Question

一种由MgO、Mg₃N₂组成的混合物，实验测得其中镁元素的质量分数为62.4%，则其中N元素的质量分数为（　　）

• A、37.6%
• B、28%
• C、5.6%
• D、无法确定

Answer 1

考点：元素的质量分数计算

专题：化学式的计算

分析：在任何化合物中，元素的正价总数=元素的负价总数．同样可推知，在混合物中元素的正价总数=元素的负价总数，即：镁原子个数×镁元素化合价=氮原子个数×氮元素的化合价+氧原子个数×氧元素化合价，据此进行分析解答．

解答：解：某种MgO和Mg₃N₂组成的混合物，经分析测得Mg元素的质量分数为62.4%，设混合物质量为100，则镁元素的质量为62.4g，其中N元素的质量为x，则有

62.4

24

×2=

x

14

×3+

100-62.4-x

16

×2
x=5.6
N元素的质量分数为：

5.6

100

×100%=5.6%；
答案：C．

点评：本题难度较大，有关混合物中求解元素或某物质的质量分数的计算，若用一般的常规解法，往往很难奏效，但若能灵活运用一些特殊的方法，则可起到化繁为简，事半功倍之效．