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取某碳酸钠样品50g(含氯化钠和13%的不溶性杂质,杂质不参加化学反应),放入质量为200g的烧杯中,加137.7g水充分溶解,再向烧杯中加入300g稀盐酸恰好完全反应,测得反应后烧杯与烧杯内物质的总质量为674.5g。求所得溶液中溶质的质量分数。

解:生成二氧化碳气体的质量为
50g+200g+137.7g+300g-674.5g=13.2g
设样品中含碳酸钠的质量为x,反应后生成的氯化钠的质量为y
Na2CO3  + 2HCl = 2NaCl  +  H2O +  CO2
106                117              44
x                 y                13.2g
    x=31.8g
  y=35.1g
所得溶液中的溶质为 35.1g+(50g-31.8g-50g×13%)=46.8g
所得溶液的总质量为 674.5g-200g-50g×13%=468g
NaCl%== 10%
答:反应后溶液中溶质的质量分数为10%。

解析

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