【题目】为减少传统燃油汽车的尾气污染，城市公交近期投入了一批使用新能源的公交车、电动公交车和公共自行车。请回答下列问题：
(1)写出理想的环保高能燃料氢气燃烧的化学方程式__________________。
(2)①如图自行车中由金属材料制成的有________(选一种物质填字母)，属于合成材料的是________(选一种物质填字母)；
②生活中，防止链条生锈的措施是____________________；
③用化学方程式表示稀盐酸除铁锈的原理____________________________。
教材全解字词句篇系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下列化学方程式与实际相符，且书写正确的是
A. 除去氧化钙中的碳酸钙：CaCO3
CaO+CO2↑
B. 用稀硫酸除铁锈：Fe2O3+2H2SO4 2FeSO4 +2H2O
C. 用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：2NaOH+SO2 Na2SO4 +H2O
D. 用磁铁矿炼铁：Fe3O4+4CO 3Fe +4CO2
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【题目】依据材料回答问题：
(1)100%石墨烯电热膜属于______（填物质类别），除可用于穿戴外还可用于_____（写一种）。
(2)石墨烯电热膜施加电压后能够产生较高热量是因为它有良好的_______性，它与金刚石性质差异的原因是_________。
(3)关于石墨烯电热膜的说法不正确的是________（填序号）。
a．制作发热服时，施加在电热膜上的电压为安全电压
b．石墨烯电热膜在能量转换过程中几乎没有能量损失
c．石墨烯电热膜与石墨都是不透明固体
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【题目】下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题。
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度/g | NaCl | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
KNO3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110.0 | |
（1）两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是_________。
（2）60℃时，按图示操作：
A中溶质是_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液，C中溶液的总质量是______g。
（3）50℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到50℃，剩余溶液的质量：NaCl溶液_____（填“大于”“等于”或“小于”） KNO3溶液。
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【题目】被国外友人称作“新四大发明之一”的高铁，大方便人们的出行。
(1)图中标示的物质中为金属材料的是_____(填序号)，动车电路中的导线大多选用铜制造的，这是利用了铜的延展性和_____性。
(2)动车表面喷漆主要是为了防止外壳生锈，其原理是_________。
(3)修建铁路所需的大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。写出一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式：______________。
(4)高铁酸钠(Na2FeO4)是高铁列车上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂，其中高铁酸钠中铁元素化合价为__________。
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【题目】为测定某黄铜(铜锌合金)中锌的质量分数，某校研究小组取10 g样品置于烧杯中，并向烧杯中逐滴加入稀硫酸溶液，不断搅拌，测得烧杯中物质的总质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。
请计算：
(1)该黄铜样品中锌的质量分数为___________。
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数为___________。
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【题目】氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下:
(1)“滤液1”中除了Na+、SO42-外，还存在较多的离子是_______(写离子符号)。
(2)“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+2Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为_______________。
(3)“操作a”的名称是______。“醇洗”的目的是____________。
(4)本流程中可以循环利用的物质(水除外)是_________(写化学式)。
（5）320 g CuSO4与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是____________g。
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【题目】下列所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是
A. 加热一定质量的高锰酸钾
B. 把一定质量的铜片加入到硝酸银溶液
C. 电解水
D. 向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释
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【题目】根据图示回答相关问题。
（1）仪器a的名称是__________。进行A操作时，通常在蒸发皿内出现_________时即停止加热，利用余热蒸干。
（2）图A~C的装置和操作中，没有错误的是_____（填序号）。请选择其中一个有错误的图示，写出改正方法：________。
（3）用双氧水和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为_____________________；若要控制该反应的发生和停止，选用D作发生装置达不到目的，原因是____________。
（4）如图为制备CO并还原Fe3O4 的“微型”实验装置（夹持仪器等已略去）。已知甲酸的分解反应为：HCOOH 
H2O+CO↑。
①装置中气球的作用是___________；
②CO与Fe3O4反应的化学方程式为_____________；
③该装置的优点是（写一条）______________________________；
④请把图中虚线框内的导管补画完整_________。
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