解：问题一：赤潮的发生主要是因为藻类的疯狂生长，藻类生长需要氮、磷等营养元素；
问题二：海水中含有大量的氯化钠，氯化钠溶解时电离出金属离子钠离子，因此可知海水中含量最多的金属离子为钠离子；水由分子构成，因此海水中含量最多的分子应该为水分子；根据“海水中除含有大量的氯化钠外，还有氯化镁、氯化钙等物质”的信息，可判断海水中含有钠离子、镁离子、钙离子、氯离子等，粒子结构示意图①质子数与核外电子数都为17的氯原子、②为质子数为11而核外电子数为10的钠离子、③质子数与核外电子数均为12的镁原子、④质子数为12而核外电子数为10的镁离子，因此结构示意图所表示的微粒一定在海水中含有的是②④；
问题三：因氯化钠溶解度受温度影响不大，故通常采取蒸发水而获得晶体的方法从氯化钠溶液中获得氯化钠，海水晒盐即是此原理的具体应用；
（1）操作①完成后，溶液中不溶性固体物质被分离而除去，因此该操作为过滤；操作②则是从氯化钠溶液获得氯化钠固体，因此该操作应为蒸发；
（2）为除去滤液甲氯化钠溶液中混有的氯化钙、氯化镁且不引入新的金属离子，应向溶液中加入过量的碳酸钠，使氯化钙、氯化镁生成碳酸钙、碳酸镁沉淀；为除去滤液乙氯化钠溶液中混有的碳酸钠，可向溶液中加入足量稀盐酸；
问题四：天然气水合物由46个水分子构成8个笼且其中6个笼中含6个甲烷分子而另2个笼中含2个水分子，因此该天然气水合物中甲烷分子与水分子的比为6：（46+2）=1：8，故其平均组成可表示为CH
4?8H
2O；
水合物CH
4?nH
2O完全燃烧时，其中氢元素全部转化为水，配平反应的化学方程式确定生成水分子计量数时，可由反应前后氢原子个数相等确定水分子的计量数．反应前氢原子的个数为2n+4，则水分子的计量数为
=n+2；
问题五：如图，左侧为海水，右侧为经过一段时间后由左侧经高分子膜渗透得到的淡水，可知通过高分子膜后海水中的钠离子、镁离子等被过滤而除去，因此高分子膜的作用为使水分子通过而离子（钠离子、镁离子等）不能通过；
问题六：根据反应信息“氯化钠和水在电解条件下生成NaOH、H
2和Cl
2”，该反应为氯化钠与水通电时电解生成NaOH、H
2和Cl
2，反应的化学方程式为2NaCl+2H
2O
2NaOH+H
2↑+Cl
2↑；
根据Cl
2与氢氧化钠反应的化学方程式，可得知氯气与碱类物质反应生成氯化物、次氯酸盐和水，因此氯气与氢氧化钙反应时可生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Cl
2+2Ca（OH）
2=Ca（ClO）
2+CaCl
2+2H
2O．
故答案为：
问题一：N；P；
问题二：Na
+；H
2O；②和④；
问题三：B；（1）过滤；蒸发；（2）a；d；
问题四：B；n+2；
问题五：使水分子通过而离子（钠离子、镁离子等）不能通过；
问题六：2NaCl+2H
2O
2NaOH+H
2↑+Cl
2↑；2Cl
2+2Ca（OH）
2=Ca（ClO）
2+CaCl
2+2H
2O．
分析：问题一：水域中氮、磷等营养盐类、微量元素以及有机化合物的含量大大增加，促进赤潮生物的大量繁殖；
问题二：根据对海水组成的认识，判断海水中含量最多的金属离子及分子，并辨别所给粒子的结构示意图，判断海水中一定含有的微粒；
问题三：海水晒盐即通过海水中水分蒸发获得食盐；分析粗盐提纯过程的流程图，判断相关的操作及所使用的试剂；
问题四：分析天然气水合物微观构成的描述信息，判断天然气水合物的分子构成，确定该分子的化学式，并对天然气水合物燃烧反应化学方程式进行配平；
问题五：观察图中高分子膜海水淡化的过程，对比淡化前后水的变化，判断高分子膜在此过程中的作用；
问题六：根据题中反应的信息，写出反应的化学方程式．
点评：本题所涉及知识比较杂乱，在解答时应逐题分析清楚，切勿混为一谈而造成一片混乱．
6月5日是世界环境日，今年的主题是“海洋存亡，匹夫有责”，开发海洋，维持海洋的可持续发展是每个地球公民的神圣职责．请回答下面关于海洋的几个问题：
CO2+______H2O．
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