Question

4．在氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量的锌粒，再加入洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化，下列分析正确的是（　　）

• A． 滤液中一定有氯化镁，可能有氯化锌和氯化亚铁
• B． 滤液中一定有氯化镁和氯化锌，可能有氯化铜
• C． 滤渣中一定有铜和铁，可能有锌
• D． 滤渣中一定有铜，可能有铁和锌

Answer 1

分析 根据金属活动性顺序表可知，金属的活动性是：镁＞锌＞铁＞铜．在氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量的锌粒，锌不能与氯化镁反应，锌首先与氯化铜反应生成铜和氯化锌，当氯化铜反应完成后，锌再与氯化亚铁反应生成铁和氯化锌．再加入洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化，说明了溶液中不含有氯化铜，滤渣中一定有铜，据此分析判断有关的问题

解答 解：由于金属的活动性是：镁＞锌＞铁＞铜．在氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量的锌粒，锌不能与氯化镁反应，锌首先与氯化铜反应生成铜和氯化锌，当氯化铜反应完成后，锌再与氯化亚铁反应生成铁和氯化锌．再加入洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化，说明了溶液中不含有氯化铜，滤渣中一定有铜，由此可知：
A、滤液中一定有氯化镁、氯化锌，可能有氯化亚铁，故A错误；
B、滤液中一定有氯化镁和氯化锌，一定没有有氯化铜，故B错误；
C、滤渣中一定有铜，可能有锌和铁，故C错误．
D、由上述分析可知，滤渣中一定有铜，可能有铁和锌，故D正确．
故选D．

点评 本题主要考查了学生对金属活动顺序表的运用以及半定量（如一定量、过量、少量等）概念的理解和掌握，解题的关键是依据反应中出现的现象进行分析得出结论．