【题目】a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.a、b的溶解度均为20g
B.加水或降温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液
C.将30℃时a的饱和溶液(溶液底部无晶体)降温至15℃,溶质的质量分数不变
D.分别向100g水中加入20g a和b,升温至30℃,所得溶液均为饱和溶液
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【题目】如图是实验室制取气体时常用的装置,根据装置回答下列问题:
(1)仪器a的名称是____;
(2)写出实验室用B装置制取氧气的一个化学方程式____;用E装置收集氧气的适宜时刻是_____;
(3)收集二氧化碳时,验满的方法是:________。
(4)硫化氢(H2S)气体是—种有臭鸡蛋气味的有毒气体,易溶于水且水溶液呈酸性。其实验室制取原理是FeS(固)+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑。要制取该气体,应选择发生装置____,并选择装____置处理尾气防止污染空气。
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【题目】能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
(1)目前,人类以化石燃料为主要能源。煤、石油和______________是常见的化石燃料。
(2)下列叙述中,正确的是_______________(填字母序号)。
a.酒精属于可再生能源,适量加入汽油中可作为汽车燃料,减少尾气的污染
b.堆放杂物的纸箱着火时,可用水浇灭,其原理是降低可燃物的着火点
c.将煤块粉碎是为了增大与空气的接触面积,使其燃烧充分
(3)煤燃烧排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物。
①这些气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水,会形成______________;SO2水溶液的溶质是亚硫酸(H2SO3),请写出二氧化硫与水反应的化学方程式________________。
②硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的气体,其水溶液叫氢硫酸(H2S)。室温下,向饱和H2SO3溶液通入过量H2S气体,生成黄色固体单质和相对分子质量最小的氧化物,该反应的化学方程式为________________,在反应中,H2SO3中硫元素的化合价_______________了(选填“升高”、“降低”或“不变”)。
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【题目】钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属。如下图所示,将钛厂、氯碱厂和甲醇(CH4O)厂组成产业链可以大大提高资源利用率,减少环境污染。
(1)电解食盐水反应的化学方程式为_____。
(2)由四氯化钛和镁制取钛的反应,基本反应类型为___。该过程中,氩气的作用是____。
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【题目】根据下表回答问题。
温度(℃) | 20 | 40 | 50 | 60 | 80 | |
溶解度 (g/100g 水) | NaCl | 36.0 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 38.4 |
NH4Cl | 37.2 | 45.8 | 50.4 | 55.2 | 65.6 | |
KNO3 | 31.6 | 63.9 | 85.5 | 110 | 169 |
(1)上表中的三种物质在20℃时,___________的溶解度最大;
(2)将40 ℃时NH4Cl和NaCl的两种饱和溶液升温至60 ℃,则两种溶液的溶质质量分数大小关系是:NaCl_____NH4Cl(填写“>”、“<”或“=”)。
(3)饱和KNO3 溶液中混有少量的NaCl,要得到KNO3 晶体的方法是_______。
(4)A是80℃含有120 g水的KNO3溶液。经过如下操作,得到102 gKNO3固体。
对以上过程的分析,正确的是__________(选填编号)。
① A到B的过程中,溶质质量没有改变
② B中溶质与溶剂的质量比为 169:100
③ 开始析出KNO3固体的温度在60℃至80℃之间
④ A溶液的质量等于222 g
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【题目】某校化学活动小组准备探究气体的测定和数据处理方法。
(提出问题)如何利用石灰石与稀盐酸反应来测定生成CO2的质量和体积,并处理数据.
(实验设计)通过下列两个实验分别测定CO2的质量和体积:
(分析与表达)
(1)上述两个实验中,反应的化学方程式为________。
(2)实验Ⅰ中,将小烧杯中的所有稀盐酸分几次加入到大烧杯中,并不断搅拌,判断石灰石中CaCO3完全反应的实验现象是________。
(3)实验Ⅱ中,先连接好装置,在检查装置的气密性(请简述方法________),然后装好药品,最后将10mL稀盐酸快速推入烧杯中,若稀盐酸是缓慢推入的,则可能造成的后果是________.
(4)(记录与处理)
已知实验Ⅰ反应前的总质量(m(大烧杯+石灰石粉末)+m(小烧杯+稀盐酸)),要计算生成CO2的质量,至少还需要的数据是___________。
A m(小烧杯) B m(大烧杯) C m(大烧杯+反应后剩余物)
(5)实验Ⅱ的实验记录如下(表中数据在相同温度、相同压强条件下测定)
时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
注射器读数/ml | 60.0 | 85.0 | 88.0 | 89.0 | 89.5 | 89.8 | 89.9 | 90.0 | 90.0 | 90.0 |
据以上实验过程和实验数据综合分析,最终生成CO2的体积是________ mL
注意:若答对下面题奖励4分,但化学总分不超过60分。
(6)根据你的认识,在图2中坐标图中绘制出0~10min生成CO2体积随时间变化的曲线。________
(7)(反思与评价)
经过分析,你认为实验Ⅰ的优点是________,实验Ⅱ的优点是________。
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【题目】洗衣机是生活中家庭常用的必需品,如图所示是某品牌洗衣机图,请回答下列问题。
(1)图中所示部件中属于金属材料的是____(填名称,下同),它属于____(填“纯净物”或“混合物”),属于有机合成材料的是___.
(2)洗衣机中使用洗涤剂除去衣服上的油垢属于____现象。
(3)设计一个实验直接比较铝和铁的金属活动性_____(用化学方程式表示)
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【题目】实验室制备二氧化碳的实验如下:
(1)市售浓盐酸的局部标签如图1所示,该盐酸中HCl质量分数的范围是________.为使制备过程中二氧化碳平稳地产生且较纯净,应将该浓盐酸________.
(2)检查甲装置的气密性的方法________.
(3)用甲装置制备二氧化碳,选择的固体药品是________(选填字母).
a 粉末状石灰石 b 块状大理石 c 粉末状熟石灰 d 块状生石灰
(4)控制所加盐酸的量,使反应时甲装置内液面位于________(选填“x”或“y”)处为宜.
(5)收集二氧化碳时,应将甲的a处与乙的________处连接(选填字母)
(6)写出用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式________.
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【题目】某纯碱样品中含有杂质NaCl,为测定该样品中Na2CO3的质量分数,称取纯碱样品15g,向其中逐渐加入稀盐酸,如图是产生的气体质量与加入稀盐酸质量的关系图.
(1)样品中Na2CO3的质量分数是__;
(2)恰好反应后所得溶液中溶质的质量分数___;(写出计算过程,结果保留一位小数)
(3)当加入稀盐酸80.0g时,所得溶液中Na+的质量为__.(结果保留一位小数)
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