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小张同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，进行了如下实验探究．
【实验过程】小张同学组装了右图装置．将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后放入锥形瓶里，加入足量的稀盐酸充分反应（假设其他杂质不与盐酸反应）．测得相关数据如下所示：
鸡蛋壳（12.5g）+稀盐酸（40.5g） $数学公式$ 剩余的混合物（48.6g）
【数据处理】
（1）根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为g．
（2）请用化学方程式计算鸡蛋壳中碳酸钙的物质的量是多少？并求此蛋壳中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）
【实验反思】
用该装置制取二氧化碳，反应进行较长时间后，小张用燃着的火柴放在集气瓶口，火焰仍不熄灭．请从实验装置上分析，你认为原因是．

解：【数据处理】（1）根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量=12.5g+40.5g-48.6g=4.4g
（2）设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100 44
x 4.4g
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ x=10g
鸡蛋壳中碳酸钙的物质的量= $\text{[math]}$ =0.1mol
此蛋壳中碳酸钙的质量分数= $\text{[math]}$ ×100%=80%
答：鸡蛋壳中碳酸钙的物质的量是0.1mol，该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%．
【实验反思】用燃着的火柴放在集气瓶口，火焰仍不熄灭，至少可说明没有收集满二氧化碳，造成此现象的原因之一是由于图中装置中长颈漏斗未伸入液面以下，导致产生的二氧化碳气体从长颈漏斗逸出．
故答案为：长颈漏斗下端管口无液封，气体从长颈漏斗逸出．
分析：【数据处理】（1）鸡蛋壳中所含碳酸钙与盐酸反应放出二氧化碳使反应后剩余的混合物质量减小，根据质量守恒定律，剩余的混合物质量减小的量即反应放出二氧化碳的质量；
（2）根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，由放出二氧化碳的质量计算出反应所消耗碳酸钙的质量，该质量即所取鸡蛋壳样品中所含量碳酸钙质量，由此可求得此蛋壳中碳酸钙的质量分数；
【实验反思】用燃着的火柴放在集气瓶口，火焰仍不熄灭，可判断没收集满二氧化碳，造成此现象的原因之一有装置漏气；观察图中装置，可发现长颈漏斗的不正确使用是产生装置漏斗的明显原因．
点评：本题对实验的数据处理及意外原因分析进行考查，解答时需要较强的数据分析能力及实验的基本技能．

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科目：初中化学 来源： 题型：

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．小明同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，分别设计了如下实验并进行计算．
【实验准备】小明选取合适的仪器组装了如右图装置．
（1）小明认为装药品前必须先进行的操作是

；
（2）如果用该图装置制取气体，反应进行较长时间后，用燃着的火柴放在集气瓶口，火焰仍不熄灭的原因是

．
【实验探究】
将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后放入锥形瓶里，加入足量的稀盐酸充分反应（假设其他杂质不与盐酸反应）．
测得相关数据如图所示：

【数据处理】
（1）根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为

g．
（2）请帮小明计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，并写出计算过程：
【反思与评价】
实验过程如果有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，造成计算结果与实际值相比

（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2010?松江区一模）小张同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，进行了如下实验探究．
【实验过程】小张同学组装了右图装置．将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后放入锥形瓶里，加入足量的稀盐酸充分反应（假设其他杂质不与盐酸反应）．测得相关数据如下所示：
鸡蛋壳（12.5g）+稀盐酸（40.5g）

至质量不减少

剩余的混合物（48.6g）
【数据处理】
（1）根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为

4.4

g．
（2）请用化学方程式计算鸡蛋壳中碳酸钙的物质的量是多少？并求此蛋壳中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）
【实验反思】
用该装置制取二氧化碳，反应进行较长时间后，小张用燃着的火柴放在集气瓶口，火焰仍不熄灭．请从实验装置上分析，你认为原因是

长颈漏斗下端管口无液封，气体从长颈漏斗逸出

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2012?静安区一模）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，小明同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，进行了如下的探究实验，请你参与他的活动．
将鸡蛋壳洗净、干燥、称量并捣碎后放入到锥形瓶中，加入足量的稀盐酸充分反应（假设其他杂质不与盐酸反应，反应生成的气体全部逸出）．
鸡蛋壳12.5g+稀盐酸40.5g

其质量不再减少

剩余的混合物48.6g
①根据质量守恒定律，计算反应生成二氧化碳的质量为

4.4

g．
②通过化学方程式计算鸡蛋壳中含碳酸钙的物质的量解题过程；
③计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．
解题过程：

0.1mol×100g/mol

12.5g

×100%=80%．

0.1mol×100g/mol

12.5g

×100%=80%．

；
实验中，如有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，造成计算结果与实际值相比

偏小

（填写“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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科目：初中化学 来源：2009-2010学年新人教版九年级（上）课堂教学质量抽测化学试卷（解析版） 题型：解答题

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．小明同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，分别设计了如下实验并进行计算．
【实验准备】小明选取合适的仪器组装了如右图装置．
（1）小明认为装药品前必须先进行的操作是______；
（2）如果用该图装置制取气体，反应进行较长时间后，用燃着的火柴放在集气瓶口，火焰仍不熄灭的原因是______．
【实验探究】
将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后放入锥形瓶里，加入足量的稀盐酸充分反应（假设其他杂质不与盐酸反应）．
测得相关数据如图所示：

【数据处理】
（1）根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为______g．
（2）请帮小明计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，并写出计算过程：
【反思与评价】
实验过程如果有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，造成计算结果与实际值相比______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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