某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物并测定器质量分数．草酸晶体(H2C2O4?2H2O)的理化性质见表．(1)加热分解草酸晶体最适宜的装置是．(2)图2是验证热分解产物中含CO.CO2的装置①仪器a和b的名称分别是和．②证明存在CO2的现象是 .证明存在CO的现象是 .D中反应的化学方程式是．③装置A的作用是 .气囊的作用是．(3)为测定样品中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物并测定器质量分数（假设杂质不参与反应）．草酸晶体（H₂C₂O₄?2H₂O）的理化性质见表．
（1）加热分解草酸晶体最适宜的装置是（填图1字母序号）．

（2）图2是验证热分解产物中含CO，CO₂的装置
①仪器a和b的名称分别是       和       ．
②证明存在CO₂的现象是                                    ，证明存在CO的现象是               ，D中反应的化学方程式是                                ．
③装置A的作用是               ，气囊的作用是                            ．
（3）为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计两种如下方案．

熔点	沸点	热稳定性	与碱反应
101°C～102°C	150°C～160°C升华	100.1°C失去结晶水，175°C分解成CO₂，CO，H₂O	与Ca（OH）₂反应产生白色沉淀（CaC₂O₄）

①称一定量样品用上图装置进行实验，测得装置D反应前后的质量差，由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作的因素，其原因可能有：CO未完全反应、．
②称取8.75g草酸晶体样品配制50.00g溶液，取10.00g溶液加适量的稀硫酸，然后滴加25.00g3.16%KMnO₄溶液，恰好反应完全．
（已知：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O）则KMnO₄溶液显色，25.00g3.16%KMnO₄溶液中KMnO₄的质量 g．请计算样品中的质量分数．[写出计算过程，M₂（H₂C₂O₄）=90，M₂（H₂C₂O₄?2H₂O）=126，M₂（KMnO₄）=158]．

（1）c
（2）①烧杯、酒精灯
②B中澄清的石灰水变浑浊；D中黑色固体变成红色 CO+CuO

Cu+CO₂
③除去草酸蒸汽，防止对二氧化碳的检验产生干扰；收集一氧化碳，防止污染空气
（3）①生成的铜又被氧化 ②紫红 0.79g 90%

试题分析：（1）草酸的熔点较低，受热容易熔化，用c装置加热草酸时不容易下流，适宜用来加热草酸．
故填：c．
（2）①仪器a和b的名称分别是烧杯、酒精灯．
故填：烧杯；酒精灯．
②证明存在CO₂的现象是：B中澄清的石灰水变浑浊；证明存在CO的现象是：D中黑色固体变成红色．
故填：B中澄清的石灰水变浑浊；D中黑色固体变成红色．
D中氧化铜和一氧化碳在加热时反应能生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式是：CO+CuO

Cu+CO₂．
故填：CO+CuO

Cu+CO₂．
③装置A的作用是：除去草酸蒸汽，防止对二氧化碳的检验产生干扰；气囊的作用是：收集一氧化碳，防止污染空气．
故填：除去草酸蒸汽，防止对二氧化碳的检验产生干扰；收集一氧化碳，防止污染空气．
（3）①一氧化碳部分反应，生成的铜重新被氧化等因素都能够导致计算出的实验结果比实际值偏低．
故填：生成的铜又被氧化．
②高锰酸钾溶液是颜色紫红色的．
故填：紫红．
25.00g3.16%KMnO₄溶液中KMnO₄的质量为：25.00g×3.16%=0.79g．
故填：0.79．
设10.00g溶液中含草酸晶体的质量为X，
由2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O可知，
5H₂C₂O₄?2H₂O→5H₂C₂O₄→2KMnO₄_，
630 316
X 0.79g

X=1.575g，
50.00g溶液中含草酸晶体的质量为：1.575g×5=7.875g，
草酸晶体的质量分数为：

×100%=90%，
答：样品中草酸晶体的质量分数为90%．
点评：本题涉及化学方程式的书写、实验现象的判断、根据化学方程式进行计算等方面的知识，是典型的综合题．

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