Question

KNO₃和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示．

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138
	KCl	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3

请回答下列问题：
（1）20℃时，KNO₃的溶解度是

31.6g或31.6g/100g水

．
（2）30℃时，将KNO₃和KCl固体各40g分别加入两只盛有100g水的烧杯中，能得到饱和溶液的是

KCl

．将上述得到的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是

加溶质KNO₃或恒温蒸发溶剂水

．
（3）依据上表中数据，已绘制出KNO₃和KCl的溶解度曲线（如右图所示），图中能表示KNO₃溶解度曲线的是

m

（填“m”或“n”）．
（4）从含有少量KCl的KNO₃饱和溶液中得到较多的KNO₃晶体，通常可采用的方法是

冷却热饱和溶液（或降温结晶）

．
（5）由表中数据分析可知，KNO₃和KCl在某一温度t时具有相同的溶解度，则t的取值范围是

20℃～30℃

．

Answer 1

分析：（1）根据表中的数据，查出 20℃时KNO₃的溶解度；
（2）根据表中的数据，根据硝酸钾和氯化钾在30℃时的溶解度判断属于饱和溶液的是何种物质；并据饱和溶液、不饱和溶液的相互转化分析解答；
（3）根据表中的数据分析，KNO₃的溶解度随温度变化的情况，找出对应的曲线；
（4）根据硝酸钾、氯化钾的溶解度变化分析提纯硝酸钾的方法；
（5）对比硝酸钾和氯化钾不同温度下的溶解度，分析溶解度相同时对应的温度范围．

解答：解：（1）由表中的信息可查出：20℃时，KNO₃的溶解度为31.6g；
（2）由表中的数据可知：在30℃时，KCl的溶解度是37g，硝酸钾的溶解度是45.8g，故将KNO₃和KCl固体各40g分别加入两只盛有100g水的烧杯中，能得到饱和溶液的是氯化钾；得到的是硝酸钾的不饱和溶液，若将硝酸钾的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液，可采用加入硝酸钾和恒温蒸发溶剂的方法；
（3）由表格中数值可知硝酸钾的溶解度随着温度升高，溶解度变化较大，氯化钾的溶解度受温度影响较小，所以溶解度曲线中受温度影响较大的是硝酸钾，所以m曲线是硝酸钾的溶解度曲线；
（4）由表格中数值可知硝酸钾的溶解度随着温度升高，溶解度变化较大，氯化钾的溶解度受温度影响较小，所以从含有少量KCl的KNO₃饱和溶液中得到较多的KNO₃晶体，可用冷却热饱和溶液或降温结晶的方法；
（5）由表中的硝酸钾和氯化钾不同温度下的溶解度数据可知：若两物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在20℃～30℃；
故答案为：
（1）31.6g或31.6g/100g水；
（2）KCl；加溶质KNO₃或恒温蒸发溶剂水；
（3）m；
（4）冷却热饱和溶液（或降温结晶）；
（5）20℃～30℃．

点评：解答本题关键是要知道溶解度曲线的意义，及对溶解度知识的具体应用，对学生深入理解溶解度的概念、及饱和溶液和不饱和溶液的相互转化有一定的帮助．