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    2．下列有关催化剂的说法下确的是（　　）
    A．催化剂都能加快化学反应速率
    B．催化剂在化学反应中能增加生成物的质量
    C．二氧化锰里所有反应的催化剂
    D．催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变

    分析 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）．催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变．

    解答 解：A．根据定义可知催化剂一定能改变化学反应速度，而不一定就是加快反应速率，故错误；
    B．催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的量，故错误；
    C．催化剂具有专一性，二氧化锰在过氧化氢分解的反应中作催化剂，到了别的反应中不一定是催化剂，故错误；
    D．催化剂的特点就是在化学反应中化学性质、质量不变，故正确．
    故选D．

    点评 通过做本题要知道某一反应中的催化剂到了别的反应中不一定是催化剂了，所以不能说某一物质就是催化剂，催化剂只能改变反应物的速度，不能改变生成物的量，有的反应中催化剂是加快反应速度，有的反应中催化剂是减慢反应速度．

    练习册系列答案
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    9．我们知道二氧化碳与水反应生成碳酸，那么二氧化硫与水是否也能反应生成一种酸呢？某实验小组对此进行探究，设计的探究过程如下．请你回答其中的有关问题：
    （1）小科同学做出假设：二氧化硫与水反应生成酸．
    （2）设计方案：先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色，再验证二氧化硫气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色，最后验证二氧化硫气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红，实验装置和药品如图：

    （3）查阅资料，实验小组掌握了以下信息：
    ①酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ②SO2不与浓硫酸反应 ③二氧化硫有毒，能与碱溶液反应生成盐和水．
    （4）实验：
    ①实验过程中装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明二氧化硫气体不能使干燥石蕊试纸变色．
    ②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化硫气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，当有二氧化硫气体通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红，此现象说明水不能使蓝色石蕊试纸变色；SO2溶于水生成酸能使蓝色石蕊试纸变色．
    ③装置E的作用是吸收二氧化硫气体，避免污染空气．
    （5）结论：根据以上实验操作和现象，原假设成立（填“成立”或“不成立”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．硝酸铵（NH4NO3）是常用的一种氮肥，对促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量等有作用．请回答下列问题：
    （1）NH4NO3中含有NO3-，则NO3-中氮元素的化合价为+5．
    （2）硝酸铵不能与碱性肥料一起施用，因为铵盐能与碱发生反应而失效．在化学方程式：NH4NO3+NaOH$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$NaNO3+□↑+H2O中，□的化学式为NH3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    10．向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．a点时，硝酸银没有全部参加反应
    B．图标上b-c段质量增加的原因是Zn与Cu（NO3）2溶液反应
    C．b点时溶液中金属离子有Zn2+、Cu2+，金属单质有Zn、Cu、Ag
    D．c点和d点溶液中溶质种类不同

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    17．下列各组气体中，均能用固体NaOH干燥的一组是（　　）
    A．O2、CO2B．H2、HClC．SO2、O2D．H2、O2

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    7．我省盛产石灰石，其中含有的杂质为二氧化硅（不溶于水、高温下难以分解的酸氧化物）．S中学初三化学研究性学习小组的同学为了测定某矿山石灰石的纯度，取2.0g该矿山石灰石样品，充分反应后测定剩余固体的质量如表：
    次数1234
    加入盐酸质量/g5.05.05.05.0
    剩余固体质量/g1.30.60.20.2
    试求：
    （1）2.0g石灰石样品中杂质的含量．
    （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
    （3）这种石灰石10g，与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳多少克？

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    14．如图是甲乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
    A．tl℃时甲和乙的溶液升温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数一定相等
    B．t2℃时等质量的甲、乙的饱和溶液中，乙中的溶质质量大于甲的溶质质量
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    D．t2℃时甲和乙的饱和溶液降温，甲析出的固体一定比乙多

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     时间/min 0 1 2 3 4 5 6 7 8
     质量/g 92.0 91.0 90.590.1  89.8 90.0 89.8 89.8 89.8
    （1）盛有反应物的烧杯质量减小的原因是：反应生成的二氧化碳逸出；
    （2）表中有一个数据是不合理的，该结果的测得时间是第5分钟；
    （3）计算所用盐酸的质量分数（写出完整的计算过程，盐酸密度按1g/mL计算）．

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    12．用化学符号填写下列空格．
    （1）两个氮分子2N2；
    （2）一个铁原子Fe；
    （3）+2价的镁元素$\stackrel{+2}{Mg}$；
    （4）4个硫酸根离子4SO42-；
    （5）保持水化学性质的最小粒子是H2O；
    （6）若“”表示一个氧原子，则“”表示O2．

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