Question

某同学想用实验证明CuSO₄溶液显蓝色不是由SO₄^2-离子造成的，下列实验操作中，无意义的是

1. A.
   观察Na₂SO₄溶液，溶液没有颜色
2. B.
   对比不同浓度的CuSO₄溶液的颜色差异，浓度小的溶液颜色较浅
3. C.
   向CuSO₄溶液中滴加足量氯化钡溶液，充分反应后，溶液颜色未消失
4. D.
   向CuSO₄溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分反应后，溶液颜色消失

Answer 1

B
分析：CuSO₄溶液显蓝色是Cu²⁺造成的而不是由SO₄^2-离子造成的．只要有SO₄^2-的溶液不显蓝色，而有Cu²⁺的溶液显蓝色就可以说明CuSO₄溶液显蓝色不是由SO₄^2-离子造成的．
解答：A、Na₂S0₄液无色，说明SO₄^2-不显色，所以该选项能证明CuSO₄溶液显蓝色不是由SO₄^2-离子造成的；
B、不同浓度的CuSO₄溶液，溶液中仍既有Cu²⁺又有SO₄^2-，所以颜色变浅并不知是哪个离子引起的，故该选项对证明CuSO₄溶液显蓝色不是由SO₄^2-离子造成的无意义．
C、CuSO₄溶液与BaCl₂溶液混合后生成BaSO₄沉淀和CuCl₂溶液，此时溶液中无SO₄^2-，而有Cu²⁺，振荡后静置，溶液颜色未消失，说明Cu²⁺显蓝色，所以该选项能证明CuSO₄溶液显蓝色不是由SO₄^2-离子造成的；
D、CuSO₄溶液与NaOH溶液混合后生成Cu（0H）₂沉淀和Na₂SO₄溶液，此时溶液中无Cu²⁺，而有SO₄^2-，振荡后静置，溶液颜色消失，说明SO₄^2-不显色，
所以该选项能证明CuSO₄溶液显蓝色不是由SO₄^2-离子造成的；
故选B
点评：某些溶液显特有的颜色是因为含有某种离子的原因，即某些离子是有色的，如：Cu²⁺显蓝色，Fe²⁺显浅绿色等．