Question

【题目】某化学兴趣小组在实验室配制一定溶质质量分数的稀盐酸，并用其测定某氢氧化钠溶液的溶质质量分数。

（1）实验室用质量分数为37%的浓盐酸(密度为1.18g/cm3)配制74g质量分数为10％的稀盐酸，需要水______mL。在实验室用浓盐酸配制稀盐酸的主要步骤有：计算、______、稀释、装瓶并贴上标签，该配制过程中玻璃棒的作用是______。

（2）用上述配制的10％的稀盐酸加入到22g某氢氧化钠溶液中，溶液pH的变化情况如图所示。

①当加入20 g稀盐酸时，所得溶液中的溶质有______(填化学式)。

②根据曲线计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数______。

Answer 1

【答案】54 量取 搅拌，加速溶解 NaCl、NaOH 10%

【解析】

（1）实验室用质量分数为37%的浓盐酸(密度为1.18g/cm3)配制74g质量分数为10％的稀盐酸，设所需浓盐酸的质量为x，根据稀释前后盐酸中氯化氢的质量保持不变有，解得x=20g，要水的质量为74g-20g=54g，则需要水54mL。在实验室用浓盐酸配制稀盐酸的主要步骤有：计算、量取、稀释、装瓶并贴上标签，该配制过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。

（2）用上述配制的10％的稀盐酸加入到22g某氢氧化钠溶液中，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，根据溶液pH的变化情况图可知：

①当加入20 g稀盐酸时，氢氧化钠尚未完全反应，有剩余，所得溶液中的溶质有NaCl、NaOH。

②恰好完全反应时溶液的pH=7，此时消耗10％的稀盐酸的质量为36.5g，设生成的氯化钠的质量为x，则有：

由解得x=5.85g

所得氯化钠溶液的溶质质量分数为

答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10%。