Question

同学们在实验室制取气体时常用到下列装置：

（1）写出标号仪器的名称：a

锥形瓶

、b

铁架台

、c

水槽

（2）检查上图B装置气密性的方法是

连接好装置，将导管一端放入水中，双手紧握试管，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气

．
（3）实验室用加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

，应选择的组合装置为

BC（或BD）

（填装置序号，下同），实验时要在试管口放

一团棉花

，以防

加热时高锰酸钾粉末进入导管

．在实验时发现试管破裂了，造成这一结果的原因可能是（写二个）

试管口没有略向下倾斜

、

试管外壁有水等（如答先熄灭酒精灯，再将导管移出水槽，前第2空必须填BC，否则不给分）

．
（4）实验室用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，它的化学方程式为

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

，应选用的发生装置是

A

．把过氧化氢溶液缓缓加入盛有二氧化锰的容器中与“把二氧化锰加入盛有过氧化氢溶液的试管中制氧气”相比有

可以控制反应速率，以便得到较平稳的氧气流

的优点．
（5）因为氧气的密度比空气

大

，所以集满氧气的集气瓶要

正

（填正或倒）放在桌面上．检验瓶中气体是氧气的方法是

将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气

．

Answer 1

分析：（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题；（2）检查装置气密性方法：形成密闭系统，再利用热胀冷缩的原理进行检查气密性；（3）书写化学方程式应该注意化学式、配平、条件、箭头；利用高锰酸钾制氧气是固体加热，装置是B，因为氧气密度比空气大，且不易溶于水，所以收集装置可以是CD；根据对实验操作的掌握以及实验注意事项的认识来解题；（4）根据化学方程式的书写方法写出方程式，过氧化氢分解制氧气是固体和液体不需要加热，所以装置是A；根据通过调节加入过氧化氢溶液的快慢来调节反应速度考虑；（5）根据气体密度的大小选择收集方法；检验气体是否集满要点有三点：带火星的木条，集气瓶口，是否复燃．

解答：解：（1）熟记常见仪器的名称，a是锥形瓶，b是铁架台，c是水槽；
（2）检查图B装置气密性的方法：连接好装置，将导管一端放入水中，双手紧握试管，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气；
（3）反应物是高锰酸钾，生成物是锰酸钾、二氧化锰和氧气，用观察法配平，氧气后面标上上升符号，所以方程式是：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+O₂↑+MnO₂；利用高锰酸钾制氧气是固体加热，装置是B，因为氧气密度比空气大，且不易溶于水，所以收集装置可以是CD；因为粉末状的高锰酸钾容易使导管堵塞，实验时要在试管口放一团棉花，以防加热时高锰酸钾粉末进入导管；如果试管破裂，主要原因是水珠流入了试管底部，试管没有倾斜，加热时没有预热，试管外壁有水，用内焰加热等．
（4）反应物是过氧化氢，生成物是水和氧气，用奇偶法配平，二氧化锰做催化剂，所以方程式是：2H₂O₂ 

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；过氧化氢分解制氧气是固体和液体不需要加热，所以装置是A；把过氧化氢溶液缓缓加入盛有二氧化锰的容器中，可以调节反应的速度，把二氧化锰加入盛有过氧化氢溶液的试管中制氧气不能控制反应速度；
（5）氧气的密度比空气的大，所以要用向上排空气法，集气瓶要正放；检验气体是否集满要点有三点：带火星的木条，集气瓶口，是否复燃，所以方法是带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气．
故答案为：（1）锥形瓶；铁架台；水槽；
（2）连接好装置，将导管一端放入水中，双手紧握试管，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气；
（3）2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑； BC（或BD）； 一团棉花；加热时高锰酸钾粉末进入导管；试管口没有略向下倾斜、试管外壁有水等（如答先熄灭酒精灯，再将导管移出水槽，前第2空必须填BC，否则不给分）；（4）2H₂O₂ 

MnO2  .

2H₂O+O₂↑、A．可以控制反应速率，以便得到较平稳的氧气流；
（5）略大；正；将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气．

点评：采取加热高锰酸钾制取氧气的时候因为粉末状的高锰酸钾容易使导管堵塞，实验时要在试管口放一团棉花，以防加热时高锰酸钾粉末进入导管；如果试管破裂，主要原因是试管受热不均，水珠流入了试管底部，试管没有倾斜等．