Question

在已调平的托盘天平的两个托盘上，分别放置两个相同的烧杯，然后分别倒入一定量的等质量且相同质量分数的稀硫酸，当分别向左右两个烧杯中加6.5克Fe和6.5克Zn，待反应结束后，发现两种金属都剩余，则实验过程中指针偏转情况是

1. A.
   指向左边
2. B.
   指向右边
3. C.
   开始指向左边，后又指向右边
4. D.
   开始指向左边，最后指向中央

Answer 1

D
分析：在金属活动性顺序中，锌＞铁＞H，都能与酸发生置换反应生成氢气，天平指针的变化与反应的速度和最终生成氢气的质量有关，据此分析解答．
解答：锌的活动性比铁强，与酸反应生成氢气的速度快，开始时天平的指针指向加铁的一边，即向右偏，完全反应后，观察到天平左、右两只烧杯中的金属粉末均有剩余，说明酸全部参加反应，由于氢气是来源于酸中的氢元素，故两者最终产生的氢气质量相等，天平指针最终居于中央．
故选D
点评：题为学科交叉型题目，考查了金属与酸反应的速度和产生的氢气质量关系，完成此题，要根据金属活动性顺序的意义和金属与酸反应生成氢气的质量规律进行．