Question

某钙片的标签如图所示，可知此钙片成分中只有碳酸钙含有钙元素。

请通过计算说明此标签中的含钙量是否错误。
(2)为测定其真实的含钙量，小东每次取10片钙片放入已称量的含足量盐酸的烧杯中，发生的化学反应是CaCO₃+2HCl＝CaCl2+H₂O＋CO₂↑，充分反应后再称取烧杯和剩余物的总质量。小东做了三次实验，数据如下：

请列式计算每片此钙片含碳酸钙的质量。
请列式计算每片此钙片的含钙量，并建议厂家如何改标签。

Answer 1

（1）0.32g  错误     (2)每片含碳酸钙0.75g 或每片含钙0.3g

试题分析：（1）先计算出碳酸钙（CaCO₃）中钙元素的质量分数，再计算出每片钙片中含有钙元素的质量，与标签中的含钙量相比较，即可判断此标签中的含钙量是否错误。
根据元素的质量分数=×100℅可知，CaCO₃中钙元素的质量分数=×100℅=40℅
则每片钙片的含钙量为=×40%=0.32g
因此本品每片不可能含钙0.75g，此标签中的含钙量错误。
（2）①根据反应的方程式可知，由于反应中生成了二氧化碳气体并逸出，故反应后的烧杯中的物质的质量减少，减少的质量即为生成二氧化碳的质量；由于实验中的误差是不可避免的，故三次实验的结果各不相同，可利用三次实验的平均值来计算。即生成二氧化碳气体的质量=22g+8g-26.7g=3.3g。然后根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，计算出参加反应的碳酸钙的质量（即10片钙片的质量），进而计算出每片此钙片中含碳酸钙的质量。
解，设10片钙片中含碳酸钙的质量为x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑    
100             　44
x                  3.3g
100：44 =x：3.3g    
解得，x=7.5g，
因此每片此钙片中含碳酸钙的质量为7.5g÷10=0.75g
②根据每片此钙片中含碳酸钙的质量，计算出每片此钙片中钙元素的质量。
则每片此钙片中的含钙量为0.75g×40%=0.3g，
所以建议厂家将含钙量由“每片含钙0.75g”，改为“每片含钙0.3g”。
点评：此题是关于化学方程式的计算题，主要是利用图表及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的数据分析能力，解题的关键是利用表格，根据质量守恒定律，求出生成的二氧化碳的质量，再利用相关的化学反应，并依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可。