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    【题目】 日常使用的金属材料，大多数属于合金。黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金。

    （1）赤铜（Cu2O）是我国古代制取黄铜的一种原料。Cu2O中铜元素与氧元素的质量比是 。

    （2）用来制造弹壳的黄铜只含有锌和铜。将22g弹壳放在盛有100g稀硫酸的烧杯中（硫酸足量），当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质量是121．8g。计算：

    ①产生氢气的质量。

    ②弹壳中铜的质量。

    ③反应后所得溶液中ZnSO4的质量分数（计算结果保留一位小数）。

    【答案】（1）8：1（2）①0．2g②15．5g③15．1%

    【解析】

    试题分析：（1）物质组成元素的质量比：相对原子质量╳原子个数之比。根据赤铜的化学式可知，其中铜元素与氧元素的质量比为：（64×2）：（16×1）=128：16=8：1

    （2）①根据质量守恒定律可知：反应前后的总质量的差值即为生成的气体—氢气的质量。

    ②根据题意可知：题目中的反应为锌与硫酸反应生成氢气。已知量为氢气的质量，未知量为铜的质量。解题思路：可根据化学方程式中氢气与锌的质量关系，先求出参加反应的锌的质量，再进一步求出铜的质量。

    ③根据题意可知：已知量为氢气的质量，未知量为所得溶液中硫酸锌的质量分数。解题思路：可根据化学方程式中氢气与硫酸锌的质量关系，先求出反应生成的硫酸锌的质量。然后再根据反应完毕后混合物的质量为硫酸锌溶液的质量和铜的质量之和，可求出所得溶液的质量。进一步求出所得溶液中硫酸锌的质量分数。具体解题过程如下：

    解：①根据题意可知，生成氢气的质量为22g+100g-121．8g=0．2g

    ②设黄铜中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y；

    Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

    65 161 2

    x y 0．2g

    65：2=x：0．2g

    x=6．5g

    161：2= y：0．2g

    y=16．1g

    弹壳中铜的质量为：22g—6．5g=15．5g

    ③所得硫酸锌溶液的溶质质量分数为：×100%≈15．1%

    练习册系列答案
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    B. 用50mL量筒量取所需水的体积

    C. 溶解氯化钠时，使用的玻璃仪器有量筒、玻璃棒

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    （2）实验室制取甲烷可以用排水法收集，说明甲烷具有 的性质。下图装置既可以用于排空气法又可以用于排水法收集气体。无论瓶内装满空气可是装满水，收集气体时，制得的气体都从b端进入，该气体是 （填序号）。

    A．O2 B．CO2 C．H2

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    【题目】同学们携带的便携式煤气罐内所用燃料是石油化工的一种产品。石油属于 能源（填“可再生”或“不可再生”）。

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    【题目】元素及其化合物知识是化学研究和学习的重要内容。

    （1）氯化钠、氯化钙和氯化镁中都含有氯元素，下图是氯在元素周期表中的相关信息，下列说法不正确的是 （填标号）。

    A．该元素属于非金属元素

    B．该原子核内质子数为17

    C．该元素的原子形成阴离子后，离子结构示意图为

    D．该元素的相对原子质量为35.45g

    根据生活经验，汗水含有的某物质有咸味，构成该物质的微粒是 （填粒子符号）。

    碳酸氢钠在焙制糕点和炸油条时常用作发泡剂，用化学方程式解释其原理

    （4）现有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的一种或几种。某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：（I）取一定量白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液；（Ⅱ）取少量（I）的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生。（提示：BaCO3难溶于水；Na2CO3的水溶液呈碱性）

    ①该白色粉末中肯定含有什么物质？可能含有什么物质？

    ②为确定可能含有的物质是否存在，还需要作进一步的实验验证，请写出简要的实验步骤。

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    【题目】下列实验设计正确的是

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    饱和溶液，从t2℃降温到t1℃时，对烧杯中剩余溶液描述

    正确的是 。（填字母）

    a.溶质的质量分数：甲＞乙 b.析出固体的质量：甲＞乙

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