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    （2013?井研县模拟）将一定量的乙醇（C2H6O）和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，测得反应前后物质的质量如下表．下列判断正确的是（　　）
     物质  C2H6O  O2  CO2  H2O  X
     反应前质量/g  4.6  8  0  0  0
     反应后质量/g  0  0  4.4  5.4  m
    分析：根据质量守恒定律，由物质质量的增减量可确定反应物和生成物的质量，从而得出m的值，再根据物质的化学式和物质的质量可确定X的元素组成．
    解答：解：A、由表中数据分析可知，反应前后，乙醇的质量减少了4.6g，故乙醇是反应物，参加反应的乙醇的质量为4.6g；同理可以确定氧气是反应物，参加反应的氧气的质量为8.0g；水是生成物，生成的水的质量为5.4g；生成二氧化碳的质量为4.4g；由质量守恒定律，X应是生成物，且生成的X的质量为4.6g+8.0g-5.4g-4.4g=2.8g，故表中a的值为为0g+2.8g=2.8g，故选项说法错误．
    B、由A选项分析可知，X的质量增加，故一定不是该反应的催化剂，故选项说法错误．
    C、根据反应前后元素质量不变，反应物乙醇中含氢元素的质量为4.6g×
    1×6
    12×2+1×6+16
    ×100%=0.6g，生成物水中含氢元素的质量为5.4g×
    1×2
    1×2+16
    ×100%=0.6g，氢元素的质量相等，故X中不含氢元素，故选项说法错误．
    D、根据乙醇燃烧的方程式可知，4.6克乙醇能与9.6克的氧气恰好完全反应，生成了二氧化碳和水，故选项说法正确．
    故选D．
    点评：本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律．
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    （2013?井研县模拟）比较、分析、归纳、推理是学习化学的有效方法． 现有以下四个化学反应：①Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu；
    ②Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag； ③Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；  ④Br2+2NaI=2NaBr+I2．
    （1）通过比较、分析，可以发现上述四个反应有相似之处：均属于四种基本反应类型中的
    置换
    置换
    反应．
    再分析这四个反应前后各元素的化合价，我们还会发现一个相似之处：
    反应前后都有元素的化合价发生变化
    反应前后都有元素的化合价发生变化
    ．
    （2）分析反应①和②，可以得到：Zn、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是
    Zn＞Cu＞Ag
    Zn＞Cu＞Ag
    ．
    （3）根据反应③和④，用相似的思维方法，试判断将Cl2通入KI溶液中能否发生反应？若能发生反应请写出化学方程式，若不能发生反应请简述理由：
    Cl2+2KI=2KCl+I2
    Cl2+2KI=2KCl+I2
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?井研县模拟）某纯碱产品中含有氯化钠杂质．为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液．反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图．求：
    （1）生成CO2的质量．
    （2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数
    （3）根据题上所给信息和数据，你还能计算其它问题吗？如果能，你打算计算的问题是
    样品中氯化钠的质量分数等
    样品中氯化钠的质量分数等
    ．（写出一个问题即可）

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