Question

某同学为测定某大理石中碳酸钙（假设：大理石中的杂质不与盐酸反应）的质量分数，取四份样品分别加稀盐酸反应，其实验数据记录如下:

样品	第1份	第2份	第3份	第4份
取样品质量（g）	10.0	10.0	10.0	10.0
取稀盐酸质量（g）	25.0	50.0	75.0	100.0
产生气体质量（g）	1.1	X	3.3	3.3

 

请计算：

（1）经过分析，在第1次测得的数据中，         （填物质）完全反应了；

（2）表格中X=            g；

（3）该大理石样品中碳酸钙的质量分数是多少？

（4）画出在10.0g样品中加稀盐酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图；

 

 

Answer 1

【答案】

（1）稀盐酸、（2）2.2g  （3）75%

【解析】

试题分析：（1）第1份和第2份比较可以发现,当稀盐酸的质量增加时,气体的质量也在增加,说明第1份中碳酸钙没有完全反应,稀盐酸完全反应.（2）第1份放出二氧化碳的质量为1.1g,说明每加入稀盐酸25.0g与碳酸钙完全反应,产生二氧化碳的质量为1.1g;第3份加入盐酸75.0g,是第1份稀盐酸质量的3倍,产生二氧化碳的质量为3.3g,也是第1份产生气体质量的3倍;而第2份加入盐酸,是第1份稀盐酸质量的2倍,故产生二氧化碳的质量为2.2g；（3）第4份与第3份产生的二氧化碳质量相等，说明第3份时碳酸钙已经完全反应。

解:设参加反应的碳酸钙的质量为x．

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100                    44

x　　　　　　　　　　 3.3g

x = 7.5g

大理石中碳酸钙的质量分数=×100%=75%

答:石灰石中碳酸钙的质量分数为75%

（4）找出起点0,最大值3.3,折点3.3,曲线的走势,画出图象即可．

考点：实验数据处理或者误差分析的探究；根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．