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    将铜粉和镁粉的混合物12g加入到49g稀硫酸中，恰好完全反应，滤出不溶物，将其洗净、干燥，在空气中充分灼烧，所得固体的质量也为12g。求：

    （1）原混合物中镁的质量分数。

    （2）反应后溶液中溶质的质量分数。

     

    答案：
    解析：

    		解：因为铜不与硫酸反应，金属粉末加入到稀硫酸中恰好完全反应后，滤出的不溶物全部是铜。

    设铜的质量为x。

    2Cu+O22CuO

    128        160

    x          12g

    x=9.6g

    则镁的质量为12g-9.6g=2.4g

    则原混合物中镁的质量分数=´100%=20%

    设镁与硫酸反应生成硫酸镁为y，氢气为z。

    Mg+H2SO4MgSO4+H2↑

    24            120    2

    2.4g           y     z

    y=12g    z=0.2g

    反应后所得的硫酸镁溶液中，硫酸镁的质量分数=´100%=23.4%

     


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    （2）求反应后溶液中溶质的质量分数（最终结果保留1位小数）．

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    (1)求原混合物中镁的质量分数．

    (2)求反应后溶液中溶质的质量分数．(最后结果保留1位小数)

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    计算：（1）求原混合物中镁的质量分数。

    （2）反应后溶液中溶质质量分数。

     

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    （1）求原混合物中镁的质量．
    （2）求反应后溶液中溶质的质量分数（最终结果保留1位小数）．

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