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    27、（1）某小苏打溶液中含16.8gNaHCO3，加入一定量的单质或化合物X，恰好使溶液中溶质只有Na2CO3，请你填写出X的化学式和质量．
    例如：X为
    NaOH
    时，质量为
    8g
    ；
    ①X为
    钠
    时，质量为
    4.6克
    ；
    ②X为
    Na2O．
    时，质量为
    6.2克
    ；
    ③X为
    Na2O2
    时，质量为
    7.8克
    ．
    （2）现有质量为18.4g的NaOH和NaHCO3的混合物．装入一密闭容器中，在120℃的温度下进行加热，经充分反应后，排出剩余气体，此时容器内固体物质的质量为16.6g．试计算原混合物中NaOH和NaHCO3的质量各为多少？
    （提示：NaHCO3+NaOH120℃Na2CO3+H2O）
    分析：首先分析反应原理：因为实在密闭容器中进行反应，所以存在过量问题，因为二者可以发生反应NaOH+NaHCO3 $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2CO3+H2O，反应就有三种情况，一是恰好反应完全，二是氢氧化钠过量，还是这个反应，三是碳酸氢钠过量，剩余的碳酸氢钠还要发生分解反应．
    所以解答此题首先要通过恰好反应来判断是否过量，确定反应方向，然后再根据化学方程式，利用少量物质的质量去进行解答．
    解答：解：（1）某小苏打溶液中含16.8gNaHCO3，加入一定量的单质或化合物X，恰好使溶液中溶质只有Na2CO3，请你填写出X的化学式和质量．
    例如：X为 NaOH时，质量为 8g；
    ①X为 钠时，质量为 4.6克；
    ②X为 Na2O．时，质量为 6.2克；
    ③X为 Na2O2时，质量为 7.8克．
    （2）由于已知反应前混合物的质量和反应后固体的质量，所以，有可能存在过量问题．
    设18.4g混合物正好完全反应，减少的质量为x．

    答：原混合物中NaOH的质量分数为54.3%．
    故答为：（1）①X为 钠时，质量为 4.6克；
    ②X为 Na2O．时，质量为 6.2克；
    ③X为 Na2O2时，质量为 7.8克．
    （2）原混合物中NaOH和NaHCO3的质量各为10克和8.4克．
    点评：本题难度很大，一是判断反应过量问题，二是怎样判断过量．在判断过量中为什么2.7g＞（18.4g-16.6g），就判断为氢氧化钠过量呢？因为若是碳酸氢钠过量，就会继续分解，固体质量继续减少，和题意不符．
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    四种盐在不同温度下的溶解度（g）表

    温度
    溶解度
    盐    		 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 100℃
    NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8
    NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 ① -- -- --
    NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 --
    NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3
    已知：
    1、①温度高于35℃NH4HCO3会分解．
    2、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    （1）饱和NaCl溶液中加入NH4HCO3固体，发生了复分解反应，生成NaHCO3晶体，写出其中发生反应的化学方程式
     
    ．
    （2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是
     
    ，用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去杂质，杂质中一定含有的物质是
     
    （以化学式表示）．
    （3）过滤掉NaHCO3晶体后的滤液中还有一定量的NaHCO3溶解在水中，此时可向滤液中加入一定量的
     
    ，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用．
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    例如：X为______时，质量为______；
    ①X为______时，质量为______；
    ②X为______时，质量为______；
    ③X为______时，质量为______．
    （2）现有质量为18.4g的NaOH和NaHCO3的混合物．装入一密闭容器中，在120℃的温度下进行加热，经充分反应后，排出剩余气体，此时容器内固体物质的质量为16.6g．试计算原混合物中NaOH和NaHCO3的质量各为多少？
    （提示：NaHCO3+NaOH120℃Na2CO3+H2O）

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    例如：X为______时，质量为______；
    ①X为______时，质量为______；
    ②X为______时，质量为______；
    ③X为______时，质量为______．
    （2）现有质量为18.4g的NaOH和NaHCO3的混合物．装入一密闭容器中，在120℃的温度下进行加热，经充分反应后，排出剩余气体，此时容器内固体物质的质量为16.6g．试计算原混合物中NaOH和NaHCO3的质量各为多少？
    （提示：NaHCO3+NaOH120℃Na2CO3+H2O）

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    例如 ：X为NaOH时，质量为   8g ；

    ①X为         时，质量为           ；

    ②X为         时，质量为           ；

    ③X为         时，质量为           。

    （2）现有质量为18.4g的NaOH和NaHCO3的混合物。装入一密闭容器中，在120℃的温度下进行加热，经充分反应后，排出剩余气体，此时容器内固体物质的质量为16.6g。试计算原混合物中NaOH和NaHCO3的质量各为多少？(提示：NaHCO3+ NaOH120℃ Na2CO3 +H2O)

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