Question

【题目】一包白色固体可能含有 Ba（NO3）2、NaCl、NaOH、Na2SO4、CuSO4 中的一种或几种．为确定 其组成，某同学设计了如下实验方案：
下列判断正确的是（ ）
A.原固体中一定有 Ba（NO3）2、NaOH、CuSO4 和 Na2SO4
B.沉淀 A 中一定有 Cu（OH） 2 和 BaSO4
C.溶液 B 中一定有 NaOH 和 Na2SO4 ， 一定没有 CuSO4
D.原固体中一定没有 NaCl 和 Na2SO4

Answer 1

【答案】B
【解析】解：硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，氢氧化铜沉淀溶于酸，硝酸钡和硫酸钠反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碱能使酚酞变红色，硫酸根离子和钡离子反应硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应会生成氯化银沉淀． 白色固体粉末加入足量的水水后，得到沉淀A和溶液B，沉淀A中加入稀盐酸，部分溶解，所以沉淀A中一定含有氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，白色固体粉末中一定含有硝酸钡、氢氧化钠、硫酸铜，可能含有硫酸钠，溶液B中加入酚酞，溶液变红色，所以B中一定含有氢氧化钠，加入足量的硝酸、硝酸钡、硝酸银，无沉淀生成，所以白色固体粉末中一定不含氯化钠，所以
A、原固体中一定有 Ba（NO3）2、NaOH、CuSO4 ， 可能含有Na2SO4 ， 故A错误；
B、沉淀A中一定有 Cu（OH） 2 和 BaSO4 ， 故B正确；
C、溶液B中一定有 NaOH，一定没有Na2SO4和CuSO4 ， 故C错误；
D、原固体中一定没有NaCl，可能含有Na2SO4 ， 故D错误．
故选：B．