Question

14．有一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分，取10g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加入93.7g质量分数为20%的稀硫酸（反应后硫酸有剩余），反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如图所示．请回答下列问题：
（1）10g该合金中铜的质量为3.5 g．
（2）充分反应后产生氢气的质量为多少？所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？

Answer 1

分析 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：（1）10g该合金中铜的质量为3.5g．
故填：3.5．
（2）设反应生成硫酸锌质量为x，生成氢气质量为y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65               161     2
10g-3.5g       x       y
$\frac{65}{10g-3.5g}$=$\frac{161}{x}$=$\frac{2}{y}$，
x=16.1g，y=0.2g，
所得溶液中硫酸锌的质量分数为：$\frac{16.1g}{6.5g+93.7g-0.2g}$×100%=16.1%，
答：充分反应后产生氢气的质量为0.2g，所得溶液中硫酸锌的质量分数为16.1%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．