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    （1）某硫酸厂生产出的硫酸产品为98%硫酸和发烟硫酸（H2SO4和SO3的化合物，其中SO3的质量分数为20%）．如果98%硫酸可表示为SO3?a H2O，20%发烟硫酸可表示为H2O?b SO3，则a、b的值（用分数表示）分别为：a=
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    ，b=
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    ．
    （2）大棚种植蔬菜在冬季需补充CO2．某同学在自家大棚内设计了补充CO2的方法：将工业废H2SO4用水稀释后，盛放在
    塑料桶
    塑料桶
    （填容器）内，悬挂在高处，每天向桶内加适量的碳酸氢铵即可．
    ①将容器悬挂在高处的原因是
    二氧化碳的密度比空气的大
    二氧化碳的密度比空气的大
    ．
    ②这种补充CO2的方法的设计非常合理，除原料易得外，该反应产物之一硫酸铵在农村又可用作
    氮肥
    氮肥
    ．
    ③写出该反应的化学方程式：
    H2SO4+2NH4HCO3=（NH4）2SO4+2H2O+2CO2↑
    H2SO4+2NH4HCO3=（NH4）2SO4+2H2O+2CO2↑
    ．
    （3）密度为1.45g?cm-3的溶液中，逐滴滴入BaCl2溶液，直到沉淀恰好完全为止，已知生成HCl的溶液的质量与原BaCl2溶液质量相同，则原H2SO4溶液中的质量分数为
    42.1%
    42.1%
    ．（用分数表示）
    分析：（1）根据题意，98%硫酸可表示为SO3?a H2O，通过整理即为：H2SO4?（a-1）H2O，由该溶液中H2SO4（溶质）与H2O（溶剂）的质量关系可得：98：18（a-1）=98%：（1-98%），解出a即可；同理，20%发烟硫酸可表示为H2O?bSO3，通过整理即为：H2SO4?（b-1）SO3，根据20%发烟硫酸中H2SO4和SO3的质量关系可得：98：80（b-1）=（1-20%）：20%，解出b即可；
    （2）根据硫酸的性质分析盛放的容器，根据二氧化碳的密度分析将容器悬挂在高处的原因，根据硫酸铵的组成元素分析在农村中可用作的肥料，根据反应物、生成物及反应条件写出反应的方程式；
    （3）根据题意可知，生成HCl的溶液的质量=氯化钡溶液的质量+硫酸溶液的质量-硫酸钡的质量，根据题意：生成HCl的溶液的质量恰好等于原BaCl2溶液的质量，由此可知：硫酸溶液的质量=硫酸钡的质量；依据硫酸与氯化钡反应的化学方程式，假设原硫酸溶液的质量，由反应中硫酸与硫酸钡的质量关系，求出硫酸溶液中溶质的质量，再由溶液中溶质质量分数计算式求出硫酸溶液中溶质质量分数．
    解答：解：（1）由题意可知，98%硫酸可表示为SO3?aH2O，通过整理即为：H2SO4?（a-1）H2O，由于该溶液中H2SO4（溶质）与H2O（溶剂）的质量关系可得：98：18（a-1）=98%：（1-98%），解得：a=
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    ；同理，20%发烟硫酸可表示为H2O?bSO3，通过整理即为：H2SO4?（b-1）SO3，根据20%发烟硫酸中H2SO4和SO3的质量关系可得：98：80（b-1）=（1-20%）：20%，解得：b=
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    ；
    （2）由于硫酸能与一些金属反应，常盛放于塑料桶内，由于二氧化碳的密度比空气的大，应将塑料桶悬挂在高处，硫酸铵在农村中可用作氮肥，硫酸与碳酸氢铵反应的方程式是：H2SO4+2NH4HCO3=（NH4）2SO4+2H2O+2CO2↑；
    （3）由题意可知，硫酸溶液的质量=硫酸钡的质量，设硫酸钡的质量为233g，则硫酸溶液的质量为233g，再设硫酸溶液中溶质的质量是x
    BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
           98    233
           x     233g
    98
    x
    =
    233
    233g
        x=98g
    所以滴入的硫酸溶液中溶质的质量分数是
    98g
    233g
    ×100%=42.1%．
    故答为：（1）
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    ，
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    ；（2）塑料桶，①二氧化碳的密度比空气的大；②氮肥，③H2SO4+2NH4HCO3=（NH4）2SO4+2H2O+2CO2↑；（3）42.1%．
    点评：本题的综合性很强，涉及的知识点较多，有一定的难度，特别是计算时，恰当的对数据进行处理，计算起来才能较为简便．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    27、中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用．如：
    （1）农业上可用来降低土壤的酸性，改良土壤结构的物质是
    Ca（OH）2
    ．
    （2）医疗上可用含氢氧化镁的药物来中和过多的胃酸（视为盐酸），有关反应的化学方程式为
    Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
    ．
    （3）如何检验某硫酸厂排出的废水是否具有酸性？请设计出两种实验方案（写出简要的实验步骤、现象及结论）．
    方案一：
    取少量该溶液置于试管中，向其中滴加几滴紫色石蕊试液，若变红，则证明废水具有酸性
    ；
    方案二：
    取少量该溶液置于试管中，向其中滴加几滴Na2CO3溶液，若有气泡产生，则证明废水具有酸性
    ．
    （4）取某硫酸厂排出的一定体积的废水与一定量的氢氧化钠溶液混合后，溶液恰好呈中性．若改用与该氢氧化钠溶液的质量和溶质质量分数均相同的氢氧化钾溶液与上述一定体积的废水混合，则所得溶液的pH
    ＜
    7（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    （1）某硫酸厂生产出的硫酸产品为98%硫酸和发烟硫酸（H2SO4和SO3的化合物，其中SO3的质量分数为20%）．如果98%硫酸可表示为SO3?a H2O，20%发烟硫酸可表示为H2O?b SO3，则a、b的值（用分数表示）分别为：a=______，b=______．
    （2）大棚种植蔬菜在冬季需补充CO2．某同学在自家大棚内设计了补充CO2的方法：将工业废H2SO4用水稀释后，盛放在______（填容器）内，悬挂在高处，每天向桶内加适量的碳酸氢铵即可．
    ①将容器悬挂在高处的原因是______．
    ②这种补充CO2的方法的设计非常合理，除原料易得外，该反应产物之一硫酸铵在农村又可用作______．
    ③写出该反应的化学方程式：______．
    （3）密度为1.45g?cm-3的溶液中，逐滴滴入BaCl2溶液，直到沉淀恰好完全为止，已知生成HCl的溶液的质量与原BaCl2溶液质量相同，则原H2SO4溶液中的质量分数为______．（用分数表示）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）某硫酸厂生产出的硫酸产品为98%硫酸和发烟硫酸（H2SO4和SO3的化合物，其中SO3的质量分数为20%）．如果98%硫酸可表示为SO3?a H2O，20%发烟硫酸可表示为H2O?b SO3，则a、b的值（用分数表示）分别为：a=______，b=______．
    （2）大棚种植蔬菜在冬季需补充CO2．某同学在自家大棚内设计了补充CO2的方法：将工业废H2SO4用水稀释后，盛放在______（填容器）内，悬挂在高处，每天向桶内加适量的碳酸氢铵即可．
    ①将容器悬挂在高处的原因是______．
    ②这种补充CO2的方法的设计非常合理，除原料易得外，该反应产物之一硫酸铵在农村又可用作______．
    ③写出该反应的化学方程式：______．
    （3）密度为1.45g?cm-3的溶液中，逐滴滴入BaCl2溶液，直到沉淀恰好完全为止，已知生成HCl的溶液的质量与原BaCl2溶液质量相同，则原H2SO4溶液中的质量分数为______．（用分数表示）

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    科目：初中化学 来源：2005年广东省广州市华师附中高中素质班招生考试化学试卷（解析版） 题型：解答题

    （1）某硫酸厂生产出的硫酸产品为98%硫酸和发烟硫酸（H2SO4和SO3的化合物，其中SO3的质量分数为20%）．如果98%硫酸可表示为SO3?a H2O，20%发烟硫酸可表示为H2O?b SO3，则a、b的值（用分数表示）分别为：a=______，b=______．
    （2）大棚种植蔬菜在冬季需补充CO2．某同学在自家大棚内设计了补充CO2的方法：将工业废H2SO4用水稀释后，盛放在______（填容器）内，悬挂在高处，每天向桶内加适量的碳酸氢铵即可．
    ①将容器悬挂在高处的原因是______．
    ②这种补充CO2的方法的设计非常合理，除原料易得外，该反应产物之一硫酸铵在农村又可用作______．
    ③写出该反应的化学方程式：______．
    （3）密度为1.45g?cm-3的溶液中，逐滴滴入BaCl2溶液，直到沉淀恰好完全为止，已知生成HCl的溶液的质量与原BaCl2溶液质量相同，则原H2SO4溶液中的质量分数为______．（用分数表示）

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