【题目】推理是一种常用的化学学习方法.下列各推理中,正确的是( )
A.燃烧时发光发热,所以发光发热的变化一定是燃烧
B.氧化物含氧元素,所以含氧元素的物质一定是氧化物
C.碘元素可预防甲状腺疾病,所以需尽可能多补充碘元素
D.单质只含有一种元素,所以只含有一种元素的纯净物一定是单质
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】实验室用如图所示装置制取氧气,下列实验操作正确的是
A.加热前,将集气瓶注满水,用玻璃片盖着倒立在盛水的水槽中
B.先将导管口移入集气瓶,再开始加热
C.收集O2后,将集气瓶移出水槽,然后盖上玻璃片
D.停止加热时,先熄灭酒精灯,再移出导气管
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】黄铁矿(主要成分为FeS2,杂质不含硫元素)是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。化学课外活动小组为测定某黄铁矿中FeS2含量进行了如下的实验探究(假设每步反应均完全)。
【查阅资料】 ①4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 ②Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O
【实验探究】
Ⅰ.称取2.40 g黄铁矿样品放入下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。
Ⅱ.反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下处理:
【问题讨论】
(1)Ⅰ装置中甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液,其作用是 。
(2)Ⅰ装置中乙瓶内发生反应的化学反应方程式是 。
【含量测定】
(3)计算该黄铁矿中FeS2的质量分数。(请写出计算过程)
【交流反思】
(4)如果缺少甲装置,则最终测得FeS2的质量分数将会 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(5)Ⅱ中检验滤渣是否洗涤干净的方法是,取最后一次洗涤液,加入 ,说明已洗涤干净。
【拓展应用】
工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下所示:
(6)接触室中发生反应的化学方程式为 。化学实验室常需要用到较稀的硫酸,把浓硫酸稀释的操作是 ,硫酸是一种重要的化工产品,用途十分广泛,请写出稀硫酸的一种用途 。
(7)依据生产硫酸的工艺流程图,下列说法正确的是 (填字母)。
A.为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎
B.催化剂能够提高SO2的反应速率和产量
C.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
D.吸收塔中为了提高吸收效率,采用喷淋的方式
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【题目】请回忆你和老师共同完成的酸和碱反应的实验探究,并按下列要求进行实验的设计与分析:
(1)请你依据下图设计一个酸和碱反应的探究实验:
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
①向烧杯中加入10 mL氢氧化钠 溶液,并滴入几滴酚酞溶液; ②再用滴管慢慢滴入稀硫酸,并不断搅拌溶液 | ①溶液颜色____; ②不断搅拌溶液至溶液颜色恰好变成____色为止 | 酸和碱发生了中和反应,该反应属四种基本反应类型中的____反应 |
(2)我选取BaCl 2、酚酞、紫色石蕊三种溶液设计实验,分别探究上述酸、碱反应后烧杯中的硫酸是否过量,请你根据下表帮我判断正确的实验方案及分析方案错误的原因:
实验方案 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
方案一 | 取样,滴入适量的氯化钡溶液 | 出现白色沉淀 | 硫酸过量 |
方案二 | 取样,滴入几滴无色酚酞溶液 | 酚酞溶液不变色 | 酸、碱恰好反应 |
方案三 | 取样,滴入几滴紫色石蕊溶液 | 溶液变红 | 硫酸过量 |
① 设计的三个方案中,有一个正确的方案是:方案__________________。
②请分析另外两个方案,错误的原因:一个方案错误的原因是______________________。另一方案错误的原因是______________________________________。
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【题目】甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。回答下列问题:
①在 ℃时,甲和乙两种物质的溶解度相等。
②将t2℃时等质量的甲和乙两种物质的饱和溶液分别降温到0℃,析出固体质量较少的是 (填“甲”或“乙”)。
③t1℃时,将60 g甲、乙物质分别放入100 g 水中,充分搅拌,所得溶液的溶质质量分数大小关系为甲 乙(填>、<、=)
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【题目】小亮同学在实验室中制取CO2气体后,对废液进行后续探究,他向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液.实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与生产沉淀或气体的质量关系如图1所示;加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示,下列说法中正确的是
A.图1中b→c段表示生成气体的过程
B.图1中b点的值为106
C.图1中c点时,溶液中的溶质有两种
D.图1中0→a段反应过程中溶液的PH变化情况可用图2中d→h段曲线表示
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【题目】电解水实验:负极产生的是 ,正极产生的是 ,负极产生的气体与正极产生的气体的体积比为 ;电解水的实验说明水是由 和 两种元素组成,水是(填混合物或纯净物) 。
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