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    【题目】下列图像能正确反映其对应关系的是

    A.在密闭容器中点燃木炭B.水电解生成氢气和氧气的关系

    C.加热一定量的高锰酸钾固体D.用过氧化氢制取氧气

    【答案】D

    【解析】

    A. 在密闭容器中点燃木炭，木炭消耗氧气，在氧气充足时生成二氧化碳，氧气不足时生成一氧化碳，又由于碳燃烧产生大量的热，使得压强增大，故选项图像不能正确表示其变化过程。

    B、通电分解水，生成氢气和氧气的体积（而不是质量）之比为2：1，故选项图象不能正确表示其变化过程。

    C. 加热一定量的高锰酸钾固体时，随着加热高锰酸钾分解生成氧气和其他的固体产物，高锰酸钾质量可以完全分解至0，故选项图象不能正确表示其变化过程。

    D、用过氧化氢制取氧气，产生氧气的质量随着过氧化氢的质量增加不断增加，故选项图象能正确表示其变化过程。

    故选：D。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应属于分解反应的是（　　）

    A. 水氧气+氢气

    B. 铁+氧气四氧化三铁

    C. 铝+氧气氧化铝

    D. 石蜡+氧气二氧化碳+水

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】配平下列反应的化学方程式(化学计量数为1也要填上)。

    (1)_____NH3＋_____Cl2_____N2＋_____HCl

    (2)_____C2H4＋_____O2_____CO2＋_____H2O

    (3)_____Fe2O3＋_____CO_____Fe＋_____CO2

    (4)_____Na2SO4＋_____BaCl2=_____NaCl＋_____BaSO4↓

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】材料一：1673年，玻义耳曾经做过一个实验：在密闭的曲颈瓶中加热金属时，得到了金属灰，冷却后打开容器，称量金属灰的质量，发现与原来金属相比质量增加了。

    材料二：1703年，施塔尔提出“燃素学说”，其主要观点有：①燃素是组成物体的一种成分，一般条件下被禁锢在可燃物中；②燃素在可燃物燃烧时会分离出来，且燃素可穿透一切物质。

    材料三：1756年，罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验。他将金属铅装入容器后密封、称量。然后把容器放到大火上加热，银白色的金属变成了灰黄色，待容器冷却后再次称量，发现容器的总质量没有发生变化。罗蒙诺索夫对此的解释是：“容器里原来有一定量的空气，且容器中的空气质量减少多少，金属灰的质量就比金属增加多少，在化学变化中物质的质量是守恒的。”后来，拉瓦锡等科学家经过大量的定量实验，推翻了“燃素学说”，质量守恒定律得到公认。

    （1）由“燃素学说”可知，物质燃烧后质量应该减少。请根据所学知识写出一个可以推翻“燃素学说”的事实：__________________________________。

    （2）罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验是基于金属加热后，增加的质量并非来自燃素而是来自________________的假设。

    （3）对比材料一和材料三，玻义耳错过了发现质量守恒定律的一个重要原因是__________________________________。

    （4）质量守恒定律的发现过程，给我们的启示是________________。

    A．分析问题应该全面、严谨

    B．实验的成功与否，取决于药品的选择

    C．定量方法是科学研究的重要方法

    D．科学研究既要尊重事实，也要勇于创新

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】在管道煤气中常添加微量具有刺激性气味的乙硫醇(化学式为C2H6S)，目的是及时发现煤气泄漏。下列有关乙硫醇的说法不正确的是( )

    A. 乙硫醇是由碳、氢、硫三种元素组成

    B. 乙硫醇中C、H、S三种元素的质量比为12:3:16

    C. 乙硫醇中碳元素的质量分数最大

    D. 1个乙硫醇分子中含有2个碳原子、6个氢原子、1个硫原子

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为某琥珀酸亚铁口服片的说明书。请计算：

    （1）计算琥珀酸亚铁的相对分子质量_________________。

    （2）琥珀酸亚铁中碳元素的质量分数为________________（结果保留一位小数）。

    （3）琥珀酸亚铁在口服片中的质量分数为___________________。

    （4）按治疗用量服用，成人每天最多补充铁元素的质量为___________g（请写出计算过程，结果保留两位小数）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】利用表中装置进行下列实验，已知：白磷的着火点为40℃。

    实验装置

    实验1

    实验2

    Ⅰ．将盛有足量锌粒的燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞。

    Ⅱ．打开K，从长颈漏斗向瓶内加入稀盐酸，至浸没锌粒。

    Ⅲ．当瓶中产生大量气泡时，关闭K。

    Ⅰ．将盛有白磷的燃烧匙伸入

    瓶内，塞紧瓶塞。

    Ⅱ．打开K，从长颈漏斗向瓶内加入约80℃的热水，至浸没白磷。

    Ⅲ．从a口向瓶中鼓入空气，使瓶中液面低于燃烧匙底部，关闭K。

    （1）连接仪器后，关闭K，加水至长颈漏斗内液面高于瓶中液面，一段时间后，液面高度保持不变，该现象说明______。

    （2）实验1中，瓶内发生反应的化学方程式为______，步骤Ⅲ中，关闭K后的现象是______。

    （3）实验2中，仅对比步骤Ⅱ和Ⅲ可知，欲探究的燃烧条件是______。白磷燃烧的化学方程式是________________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】2011年12月，网上报道某公司非法使用草甘膦转基因大豆。草甘膦（化学式为C3H8NO5P）是一种有机磷除草剂，白色结晶，易溶于水、乙醇等，不可燃，常温下稳定。计算：

    （1）草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为_________________。

    （2）草甘膦中磷元素的质量分数为_________________。（精确到0.1%）

    （3）33.8克草甘膦中含有多少克磷元素？（写出计算步骤，精确到小数点后一位）____

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究，请你参与.

    设计实验：第一小组同学共同设计了如图的A、B两套装置．你认为合理的是（填编号）_____进行试验：

    数据实验结束后，整理数据如下：（注：集气瓶容积为100mL）

    组别

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    进入瓶中水的体积（mL）

    20

    18

    19

    17

    21

    19

    通过对实验数据分析，实验得出氧气约占空气体积的_____。

    实验

    （1）红磷要过量的原因是_____。

    （2）弹簧夹打开的适宜时机是_____。

    （3）实验结束，发现测定出的空气中氧气的体积分数低于1/5可能的原因是①_____、②_____、③_____。

    改进实验：第二小组同学设计了C实验装置，优点是：_____。

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