Question

在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液．然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断震荡试管，至溶液颜色恰好变成无色为止．取1滴该无色溶液，放于玻璃片上，在酒精灯火焰上方，观察现象并写出结论及相关化学方程式．

Answer 1

考点：中和反应及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的酸 酸的通性

分析：氢氧化钠溶液呈碱性，其PH大于7，能使酚酞试液变红，与盐酸恰好完全反应时溶液呈中性，PH为7，不能使酚酞试液变色，根据模拟的微观示意图，可以得出盐酸、氢氧化钠和氯化钠在水溶液中都能电离，根据硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式

解答：解：开始时为氢氧化钠溶液，呈碱性，其PH大于7，滴入稀盐酸至溶液颜色恰好变成无色为止，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，其中和反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；溶液呈中性，其PH等于7，故其PH变化为从大于7到等于7；取1滴该无色溶液，放于玻璃片上，在酒精灯火焰上方，观察蒸发后，有白色痕迹．
故答案为：
NaOH+HCl=NaCl+H₂O；发生了中和反应；有白色痕迹．

点评：本题考查了酸碱中和反应时溶液PH的变化以及中和反应的实质，完成此题，可以依据已有的知识以及图示进行．所以要求同学们在平时的学习中加强课本基础知识的储备，以便能够灵活应用．