Question

化学课外兴趣活动小组的同学对某炼铁厂生产的生铁进行组成分析．取生铁样品与足量的稀盐酸在烧杯中反应（假设生铁中的杂质不与酸反应，也不溶于水），其实验数据如下表：（有关反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑）

	反应前		反应后
实验数据	稀盐酸的质量	生铁样品的质量	反应后烧杯中混合物的质量
	200g	14.5g	214.0g

（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成的氢气的质量为

0.5

 g．
（2）计算该生铁样品中铁的质量分数．

Answer 1

分析：根据反应前后质量减少的就是生成氢气的质量，利用生成氢气的质量可以求出铁的质量，根据铁的质量可以求出生铁中铁的质量分数．

解答：解：产生氢气的质量：（200g+14.5g）-214g=0.5g；故填：0.5；
（2）设生铁中Fe的质量为x．
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56              2
x               0.5 g  

56

x

=

2

0.5g

x=14 g  
该生铁样品中铁的质量分数=

14g

14.5g

×100%=96.6% 
答：该生铁样品中铁的质量分数为96.6%．

点评：解答本题要掌握化学方程式计算的方法，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．