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在一烧杯中盛有20g CaCl₂和NaCl的混合固体粉末，向其中逐滴滴加溶质的质量分数为10.6%的Na₂CO₃溶液，生成沉淀的质量与所滴人Na₂CO₃溶液的质量关系曲线如右图所示．请根据题意回答下列问题：
（1）写出在整个实验过程中观察到的1项实验现象．
（2）当滴入Na₂CO₃溶液至图中B点时，烧杯中溶液里含有的溶质为（写化学式）．
（3）当滴入Na₂CO₃溶液至图中A点时恰好完全反应，得到室温下的不饱和溶液．试通过计算，求所得不饱和溶液中溶质的质量（计算结果精确到0.1g）．

解：（1）碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀；故答案为：有白色沉淀产生
（2）因B点Na₂CO₃溶液过量，故溶液中溶质为过量的Na₂CO₃和反应生成的氯化钠；故答案为：NaCl、Na₂CO₃
（3）当滴入Na₂CO₃溶液至图中A点时恰好完全反应，此时溶液中溶质质量为：反应生成的氯化钠的质量与固体粉末中氯化钠的质量之和；若求固体粉末中氯化钠的质量，必须先求出固体粉末中CaCl₂的质量，然后用固体粉末的总质量20g减去CaCl₂的质量，得出固体粉末中氯化钠的质量；
设固体粉末CaCl₂的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106 111 117
100g×10.6% x y
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$
x=11.1g y=11.7g
恰好完全反应时，溶液中溶质的质量为（20g-11.1g）+11.7g=20.6g
答：所得不饱和溶液中NaCl的质量为20.6g．
分析：固体粉末中氯化钠不与碳酸钠发生反应，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀；
根据质量关系曲线图，当加入100gNa₂CO₃溶液时（A点），恰好完全反应；继续加入Na₂CO₃溶液，Na₂CO₃溶液过量（B点），溶液中溶质为过量的Na₂CO₃和反应生成的氯化钠．
点评：加入100gNa₂CO₃溶液恰好完全反应，生成沉淀达最大值，再加入Na₂CO₃溶液时，不再发生反应，所以沉淀的质量不再改变．

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在一烧杯中盛有20g CaCl₂和NaCl的混合固体粉末，向其中逐渐滴加溶质的质量分数为10.6%的Na₂CO₃溶液，混合溶液的质量与所滴人Na₂CO₃溶液的质量关系曲线如图所示．请根据题意回答下列问题：
（1）当滴加了100gNa₂CO₃溶液时，产生沉淀质量为

g．
（2）当滴加了120gNa₂CO₃溶液时，烧杯中溶液中的溶质是

（写化学式）．
（3）当滴加了100gNa₂CO₃溶液时，通过计算求此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数．（计算结果精确至0.1%）

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（1）写出在整个实验过程中观察到的1项实验现象

．
（2）当滴入Na₂CO₃溶液至图中B点时，烧杯中溶液里含有的溶质为

（写化学式）．
（3）当滴入Na₂CO₃溶液至图中A点时恰好完全反应，得到室温下的不饱和溶液．试通过计算，求所得不饱和溶液中溶质的质量（计算结果精确到0.1g）．

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已知Na₂CO₃的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20g Na₂CO₃和NaCl组成的固体混合物．向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：
（1）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液pH

7（填＞、=、＜）；至图中B点时，溶液中的溶质为

NaCl和HCl

（填化学式）．
（2）求原混合物中氯化钠的质量分数．

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（5分）已知Na₂CO₃的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20g Na₂CO₃和NaCl 组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10％的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入
稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：

(1)当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液pH 7(填＞、＝、＜)；至图中B点时,溶液中的溶质为（填化学式）
(2)求原混合物中氯化钠的质量分数。

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在一烧杯中盛有20g CaCl₂和NaCl的混合固体粉末，向其中逐渐滴加溶质的质量分数为10.6%的Na₂CO₃溶液，混合溶液的质量与所滴人Na₂CO₃溶液的质量关系曲线如图所示．请根据题意回答下列问题：
（1）当滴加了100gNa₂CO₃溶液时，产生沉淀质量为______g．
（2）当滴加了120gNa₂CO₃溶液时，烧杯中溶液中的溶质是______（写化学式）．
（3）当滴加了100gNa₂CO₃溶液时，通过计算求此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数．（计算结果精确至0.1%）

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