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    【题目】若某FeO、Fe2O3的混合物中铁、氧元素质量比为14∶5，则该混合物中FeO、Fe2O3的质量比为

    A．10：9 B．9：10 C．9：20 D．3：10

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：设FeO、Fe2O3的质量分别是X和Y，则FeO中氧元素的质量=X×16／72，铁元素的质量=X×56／72；Fe2O3中氧元素的质量=Y×48／160，铁元素的质量=Y×112／160，铁、氧元素质量比为（X×56／72+Y×112／160）：（X×16／72+Y×56／160）=14:5，则X：Y=9:10.故选B.

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    （2）ClO2中氯元素的化合价为 ；

    （3）ClO2所属物质类别是 ；

    （4）右图微观过程表示制取ClO2的反应原理，分析微观模拟图，你能得出的结论是：

    。（写一条）

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    B. 酚酞——盐酸溶液

    C. 石蕊——石灰水溶液

    D. 石蕊——盐酸溶液

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    A. X＞Y＞Z B. Y＞Z＞X C. Y＞X＞Z D. Z＞Y＞X

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    【题目】（6分）铜器在潮湿的空气中容易生锈。铜锈（俗称铜绿）的主要成分是Cu2(OH)2CO3，那么，铜在什么条件下容易生锈呢？为此，小明同学设计了以下实验，请你参与探究。

    【提出假设】铜生锈是铜与氧气、 和 共同作用的结果。

    【设计方案】为验证假设，小明同学设计了以下实验方案：

    （1）B的实验目的是 。

    （2）装置C中有一处明显错误，用文字叙述加以改正 ；NaOH溶液的作用是（用化学方程式表示） 。

    （3）小明同学的这个实验方案不完整，还需要再补充一个实验。请在下图框中绘出该实验的装置图。

    【结论】经过探究，得知了铜生锈的条件。

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    【题目】为测定实验室废液中硫酸的质量分数。小红同学做了如图所示实验，废液中其他成份不与铁粉发生反应。

    请计算：

    （1）反应后产生的气体的质量是 g。

    （2）该废液中硫酸的质量分数。

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