Question

过氧化钠是一种黄色固体，化学式为Na₂O₂，化学兴趣小组的同学将包有过氧化钠固体的棉花放入如图1所示的烧杯中，缓慢倒入二氧化碳气体后，发现位于下面的蜡烛先熄灭，上面的后熄灭，同时发现棉花燃烧起来．

（1）实验中：位于下面的蜡烛先熄灭，上面的后熄灭，这一现象说明二氧化碳具有

密度大于空气密度

物理性质．
（2）棉花为什么会燃烧呢？小组同学联想起物质燃烧的相关知识，推理出烧杯里的棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件，还需要满足的条件是

氧气和温度达到棉花的着火点

．
提出问题：在实验中是如何给棉花燃烧提供上述条件的呢？
查阅资料：在常温下Na₂O₂和CO₂能发生化学反应．
设计实验：讨论后，小组同学利用如图2、3、4所示的实验装置进行探究．要使Na₂O₂和CO₂反应，实验装置中导管口正确的链接顺序是a→

d

→

e

→b→c．
实验步骤：①按以上顺序装好装置，并检查其气密性，添加药品；②推动注射器，并将稀盐酸注入锥形瓶中；③一段时间后，在c处放置一根带火星的小木条，观察现象．
实验现象：带火星的小木条复燃且饱和澄清石灰水变浑浊．
实验分析：
①浓硫酸的作用是

除去CO₂中的水蒸气

．
②烧杯内变浑浊的原因是

温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，溶质析出

．
实验结论：
①“小木条复燃”说明了Na₂O₂和CO₂反应产生了

氧气

；
②“饱和的澄清石灰水变浑浊”说明Na₂O₂和CO₂反应

放出

（填“吸收”或“放出”）热量，使棉花满足了燃烧条件．

Answer 1

分析：二氧化碳具有密度比空气大且既不燃烧也不支持燃烧的性质，常用作灭火剂，燃烧的条件是有可燃物，与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，要使Na₂O₂与CO₂反应，须除去产生的二氧化碳中的水蒸气，以防造成干扰，浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂，过氧化钠能与二氧化碳反应放出热量，使温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，会析出氢氧化钙固体而使溶液变浑浊，过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，根据U型管直来那个的增加可以求得氧气的质量．

解答：解：（1）位于下面的蜡烛先熄灭，上面的后熄灭．说明具有密度比空气大且既不燃烧也不支持燃烧的性质
（2）燃烧的条件是有可燃物，与氧气接触，温度达到可燃物的着火点；要使Na₂O₂与CO₂反应，须除去产生的二氧化碳中的水蒸气，以防造成干扰，使用浓硫酸干燥二氧化碳气体时，需使气体从长管进入干燥瓶，从短管逸出．
①浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂，用于除水．
②过氧化钠能与二氧化碳反应放出热量，使温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，会析出氢氧化钙固体而使溶液变浑浊．
①“小木条复燃”说明了Na₂O₂和CO₂反应产生了氧气
②“饱和的澄清石灰水变浑浊”说明Na₂O₂和CO₂反应放出了热量（注意此处强调的是饱和溶液的浑浊，应该考虑这种特殊物质的溶解性变化趋势）；
故答案为：（1）二氧化碳密度大于空气密度；（2）氧气和温度、达到棉花的着火点；d e；
①除去CO₂中的水蒸气；②温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，溶质析出．
实验结论：
①氧气；②放出

点评：本题探究了过氧化钠与二氧化碳反应的有关知识，完成此题，需要从题干叙述中抽取有用的信息，然后进行解题．