Question

取12g石灰石（杂质不溶于水，也不溶于酸），放入烧杯中，然后向其中加入一定质量的稀盐酸，充分反应后，烧杯中物质的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，试回答：
（1）当滴入稀盐酸至B点时，生成气体的质量是

 

g．
（2）当滴入稀盐酸溶液至图中C点时，烧杯中溶液里
含有的溶质是

 

、

 

（写化学式）．
（3）当滴入稀盐酸至B点时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量之差即为生成气体的质量；
（2）当滴入稀盐酸溶液至图中C点时，加入稀盐酸过量，据此分析；
（3）根据化学方程式利用二氧化碳的质量求出生成的氯化钙的质量和碳酸钙的质量，进而求出杂质的质量和反应后所得溶液的质量，再根据质量分数计算公式求溶液中溶质的质量分数．

解答：解：（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量之差即为生成气体的质量，故二氧化碳的质量=85g-80.6g=4.4g．
故答案为：4.4g；
（2）当滴入稀盐酸溶液至图中C点时，碳酸钙已经反应完，加入稀盐酸过量，故溶质为CaCl₂和HCl．
故答案为：CaCl₂、HCl；
（3）设碳酸钙的质量为x，生生成氯化钙的质量为y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        111       44
 x          y        4.4g

100

44

=

x

4.4g

 

111

44

=

y

4.4g

解得：x=10g   y=11.1g
则石灰石中杂质的质量为：12g-10g=2g，
反应后所得溶液的质量为：80.6g-2g=78.6g，
所得不饱和溶液中溶质的质量分数：

11.1g

78.6g

×100%≈14.1%
答：所得不饱和溶液中溶质的质量分数为14.1%．

点评：要解决本题，首先要会分析图象，根据图象给出的信息来解决问题．