Question

(5分)下图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。请回答下列问题：

1.30℃时，氯化钠的溶解度       碳酸钠的溶解度（填写“＞”、“＜”或“＝”）；

2.10℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是               溶液；

3.将30℃时相同质量的两种物质的饱和溶液，分别降温到10℃，晶体析出较多的是     。

4.要使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是_____________。

5.如下图所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是________（填字母序号）。

A．氢氧化钠     B．生石灰    C．硝酸铵    D．浓硫酸

 

Answer 1

【答案】

 

1.= 

2.NaCl   

3.Na₂CO₃  

4.降温（或加入碳酸钠固体）

5.C   （各1分）

【解析】（1）30℃时，两曲线相交，说明二者的溶解度相等，（2）10℃时，NaCl的溶解度比碳酸钠的溶解度大，所以饱和的氯化钠溶液的溶质质量分数比较大（3）碳酸钠的溶解度随温度的变化大，所以晶体析出较多的是Na₂CO₃，（4）碳酸钠的溶解度随温度的降低而减小，所以要变成饱和溶液，可以采取降温或加入碳酸钠固体，（5）碳酸钠的溶解度随温度的降低而减小，有Na₂CO₃晶体析，就说明水温在降低，硝酸铵溶于水可以使温度降低，故选C