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某校化学课外活动小组在一次活动中，取刚降到地面的雨水水样，每隔5分钟用pH计测定一次pH，其数据如下表：
测定时刻 6：05 6：10 6：15 6：20 6：25 6：30
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85
已知：正常雨水的pH约为5.6，原因是（用化学方程式表示），酸雨的pH小于5.6．
（1）所取的雨水是否为酸雨？（填“是”或“否”）；在测定的期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐（填“增强”或“减弱”）．
（2）小乐改用pH试纸测定雨水的酸碱度，他先将PH试纸润湿，再用玻璃棒蘸取待测雨水滴到PH试纸上，立即与标准比色卡对比读数，此时他测得的PH值应会（填“偏大”“偏小”“不变”）．
（3）为了改善城市环境质量，下列措施能减少酸雨的是（填序号）：
①推广清洁能源
②减少用煤直接作燃料
③淘汰尾气不达标的汽车
④限制燃放烟花爆竹⑤限制并有偿使用塑料袋．

解：正常雨水的pH约为5.6，原因是：二氧化碳溶于水生成碳酸，使雨水显酸性．用化学方程式表示是：CO₂+H₂O=H₂CO₃；
（1）因为酸雨的pH小于5.6．从检查的结果看，所以时间的雨水的PH都小于5.6．而且是随时间的推移PH（PH越小酸性越强）越来越小．所以是酸雨，而且越来越强．
故答案为：是、增强；
（2）从小乐先将PH试纸润湿，可知PH试纸中测定的不只是雨水的PH值，还有水的PH值，因为水的PH值是7．所以他测得的PH值应会偏大．
故答案为：偏大；
（3）酸雨形成的原因主要是化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成．要想减少酸雨，就要大力推广无污染的清洁能源，减少石油、煤等化石燃料的使用，像①推广清洁能源
②减少用煤直接作燃料
③淘汰尾气不达标的汽车都可减少酸雨．另外燃放烟花爆竹也释放二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，形成酸雨．所以限制燃放烟花爆竹也可减少酸雨．
故答案为：①②③④．
分析：二氧化碳溶于水生成碳酸，使雨水显酸性；
（1）根据酸雨的pH小于5.6和随时间的推移PH越来越小．作出判断；
（2）从小乐先将PH试纸润湿，可知PH试纸中测定的不只是雨水的PH值考虑；
（3）从酸雨形成的原因主要是化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成．考虑减少酸雨的措施．
点评：本题考查酸雨及其成因，酸雨对自然界的危害极大，是人们很关注的问题．同时也是较为热门的考点之一．

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30、某校化学课外活动小组的同学设计了一套能验证一氧化碳性质并带有一定趣味性的实验，效果明显．实验装置如图所示：当打开开关a（同时在尖嘴处放一火源），通入适量的一氧化碳后，关闭开关a和b，并撤掉火源．约10-15分钟后，可观察到A中鱼仍活着，B中蛙死亡，C中鲜红的血液变成黑色．然后打开开关b，同时再在尖嘴导管处（开关b后）点燃．试回答：
（1）A中结果说明：

CO难溶于水

；
（2）B中结果说明：

CO具有毒性

；
（3）在尖嘴导管处点燃的目的是：

防止CO排放到空气中污染空气

．

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33、某校化学课外活动小组在一次活动中，取刚降到地面的雨水水样，每隔5分钟用pH计测定一次pH，其数据如下表：

测定时刻	6：05	6：10	6：15	6：20	6：25	6：30
p H	4.95	4.94	4.94	4.88	4.86	4.85

已知：正常雨水的pH约为5、6，酸雨的pH小于5、6．
（1）所取的雨水是否为酸雨？

是

（填“是”或“否”）；在测定的期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐

增强

（填“增强”或“减弱”）．
（2）经调查，这一地区有一座燃煤发电厂（生产过程中产生SO₂），某同学设计用火碱来吸收生产过程中产生的SO₂，将其转化成亚硫酸钠（Na₂SO₃）．请你帮他写出该反应的化学方程式：

SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O

．SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O
（3）若用pH试纸测定雨水的酸碱度，测定方法是：

用玻璃棒沾取雨水样品滴在pH试纸上，将pH试纸所显示的颜色与标准比色卡对比，读出数值．

．

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方案一：污水

NaOH溶液，过滤

沉淀

△

②

CuO

H2，△

③

Cu
方案二：污水

过量铁粉，过滤

①

滤渣

△

②

CuO

H2，△

③

Cu
方案三：污水

过量铁粉，过滤

①

滤渣

稀盐酸，过滤

②

滤渣

△

③

CuO

H2，△

④

Cu
（1）三种实验方案中能制得纯净Cu的方案是

方案三

（2）在能制得纯净铜的方案中，实验上仍会导致环境污染（空气污染）的操作步骤是

③

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．

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二氧化硫（无色有刺激性气味气体）、悬浮颗粒物、氮的氧化物是主要的大气污染物．我国政府十分重视环境保护工作，中央电视台每天“新闻联播”后，都要播放全国42个重要城市空气质量日报，以提醒人们关注自己的生活环境．目前，有关部门根据SO₂、Br₂（溴）和H₂O的定量反应来测定空气中SO₂的含量，利用这一原理，通过在电解池中发生反应时电流的变化，可以准确测定空气中悬浮颗粒物的含量．某校化学课外活动小组为测定校园附近空气中SO₂、悬浮颗粒物的含量，根据上述反应原理设计了下列装置：
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．
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c、d

（填序号）．
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美国化学家西博格说：化学是人类进步的关键．
（1）某校化学课外活动小组在一次活动中，取刚降到地面的雨水水样，每隔5分钟用pH计测定一次pH，其数据如下表：

测定时刻	6：05	6：10	6：15	6：20	6：25	6：30
pH	4.95	4.94	4.94	4.88	4.86	4.85

①所取的雨水是否为酸雨？

是

（填“是”或“否”）；在测定的期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐

增强

（填“增强”或“减弱”）．
②经调查，这一地区有一座燃煤发电厂（生产过程中产生SO₂），某同学设计用火碱来吸收生产过程中产生的SO₂，请你帮他写出该反应的化学方程式：

SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O

．
（2）课外活动中，同学们玩起了以CO₂为主题的“化学反应接龙”游戏．游戏的规则为：用前一个反应的一种生成物作为下一个反应的反应物，并按序号和要求的反应类型循环，如图所示．仿照示例完成下列反应的化学方程式．

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高温

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②

2CO+O₂

点燃

2CO₂

2CO+O₂

点燃

2CO₂

；
③

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④

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