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    （3分）某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。现称量11 g该样品放入烧杯中，然后加入一
    定量溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，至恰好完全反应，去除溶液中的水分，最终得
    到12.1g氯化钠固体。计算：
    （1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量
    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）
    (1)10.6g  ;(2) 21.4%
     
    试题分析：解：设碳酸钠的质量为x
    Na2CO3 + 2HCl  =  2NaCl + H2O + CO2 ↑       ………………………（1分）
    106      73        117         44

    11g － x +  =  12.1 g
    x =" 10.6" g                          ………………………（1分）
     
    生成二氧化碳的质量为：        ×10.6g  =  4.4g
    同理，生成氯化钠的质量为：11.7g参加反应的盐酸的质量为： 7.3g
    反应后所得溶液中溶质质量分数为： ×100% ≈ 21.4%  …（1分）
    答：碳酸钠样品中碳酸钠的质量为10.6g , 反应后所得溶液中溶质的质量分数为21.4%
    考点:根据化学方程式的计算、有关溶液的计算  
    练习册系列答案
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    （1）反应生成氢气的质量；
    （2）生铁中所含铁的质量分数（精确到0.1%）。

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    （1）二氧化锰在反应中的作用是                  。
    （2）该双氧水溶液的溶质质量分数（结果精确到0．1%）。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    某同学做了如下图所示的实验，在14．6%的稀盐酸中加入碳酸钙，后加入10．6%的碳酸钠溶液

     
    		第一次
    		第二次
    14．6%的稀盐酸的质量
    		m
    		m
    加入碳酸钙的质量
    		10g
    		20g
    加入10．6%的碳酸钠溶液的质量
    		100g
    		200g
    加入碳酸钠溶液后，实验现象
    		只有气泡
    		只有白色沉淀
    若第二次所加物质恰好完全反应（滤液损失忽略不计），请回答下列问题
    写出实验一中发生化学反应的方程式                                 
    第一次实验中加入碳酸钙后溶液中溶质成分                           
    根据已知条件列出求解第二次实验生成沉淀的质量的比例式         
    实验中加入稀盐酸m的质量为                                
    若若用溶质质量分数29．2%的浓盐酸配置实验二所需的稀盐酸，则需要加水的质量             
    将第二次反应后的溶液蒸发191．2g水，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为         。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

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    （1）所加稀盐酸的溶质质量分数．
    （2）原固体混合物中氯化钠的质量．

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    （1）生成CO2的质量是         g。
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