Question

2.2g 某有机物在氧气中完全燃烧，生成6.6g二氧化碳和3.6g水（无其他生成物）．对该有机物组成的推断不正确的是（　　）

• A、一定含有碳，氢两种元素
• B、可能含有氧元素
• C、一定不含氧元素
• D、该有机物分子中C：H 原子个数比为3：8

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：根据题意“生成6.6g二氧化碳和3.6g水”，则可求水中的氢元素质量和二氧化碳中的碳元素的质量，二者的和与2.2克比较，根据质量守恒思想的元素守恒，则可知有机物一定含有的元素，然后就可推出物质中各元素的原子个数比．

解答：解：因为完全反应生成燃烧生成6.6g二氧化碳和3.6g水，所以根据质量守恒思想的元素守恒，则可知该物质中含有碳元素的质量为：6.6g×

12

44

=1.8g，含有氢元素的质量为：3.6×

2

18

=0.4g，则碳元素和氢元素的质量共2.2g，等于化合物的质量，所以一定没有氧元素；该化合物中碳、氢原子个数比为

1.8g

12

：

0.4g

1

=3：8．
故选B．

点评：本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想的元素守恒，联系以及融合点和嫁接点处理问题，从而培养了学生的创新思维能力．