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    小姚同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取40g该溶液于烧杯中，滴入40g溶质质量分数为13.8%的K2CO3溶液．滴入K2CO3溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示．求：
    （1）所取40g溶液中HCl和CaCl2的质量．
    （2）当加入K2CO3的质量为30g时，所得溶液中溶质的质量分数
    （3）实验结束后过滤，若将滤液蒸干，得到固体的质量．
    （1）从图象中的数据可以看出，10克之前没有出现沉淀，所以和盐酸反应的碳酸钾溶液是10克，从加入10g碳酸钾溶液开始出现沉淀，到30g后沉淀不变，说明和氯化钙反应的碳酸钾溶液是20克，生成沉淀是2克，
    10g碳酸钾溶液中含有碳酸钾的质量为10g×13.8%=1.38g
    设和碳酸钾反应的盐酸是X，生成氯化钾为y，生成二氧化碳的质量为z
    K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑
    138 73 14944
    1.38gx y z
    138
    1.38g
    =
    73
    x
    =
    149
    y
    =
    44
    z

    解得：x=0.73g，y=1.49g，z=0.44g
    与氯化钙反应的碳酸钾的质量为：20g×13.8%=2.76g
    设和碳酸钾反应的氯化钙为a，生成氯化钾为b，生成的碳酸钙质量为c
    K2CO3+CaCl2═2KCl+CaCO3↓
    138 111 149100
    2.76g a b c
    138
    2.76g
    =
    111
    a
    =
    149
    b
    =
    100
    c

    解得：a=2.22g；b=2.98g；c=2g
    （2）当加入K2CO3的质量为30g时，所得溶液中溶质的质量分数为：
    1.49g+2.98g
    30g+40g-2g-0.44g
    ×100%=6.6%
    （3）反应后烧杯中的物质包括两个反应中生成的氯化钾，以及反应剩余的碳酸钾的质量，故：1.49g+2.98g+（40g-30g）×13.8%=5.85g．
    答：（1）所取40g溶液中HCl的质量为0.73g；CaCl2的质量为1.48g．
    （2）当加入K2CO3的质量为30g时，所得溶液中溶质的质量分数为6.6%．
    （3）实验结束后过滤，若将滤液蒸干，得到固体的质量为5.85g．
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    A．
    (b-c)
    125a
    ×100%    		B．
    b-2c
    125a
    ×100%
    C．
    b-c
    250a
    ×100%    		D．
    8b-8c
    a
    ×100%

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