Question

6．现有一包固体粉末，可能是CaCO₃  Na₂CO₃  Na₂SO₄ CuCl₂    NaCl 中的一种或多种．为确定其组成成分，依次进行下面实验：
（1）取适量样品置于试管中，加水溶解，得到无色溶液．
（2）取上述适量溶液，滴加过量BaCl₂溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，发现沉淀部分溶解
（3）再加入经硝酸酸化过的AgNO₃溶液，发现白色沉淀增多；
根据上述实验现象，回答下列问题：
步骤（1）中可以知道该粉末一定不含的两种物质是：CaCO₃、CuCl₂    （写化学式）
步骤（2）中的未溶解的白色沉淀是BaSO₄
写出步奏（2）中白色沉淀溶解的化学方程式：BaCO₃+2HNO₃═Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑
不能确定是否存在的物质是：NaCl．

Answer 1

分析 根据碳酸钙难溶于水，铜离子在溶液中显蓝色，因此取适量样品置于试管中，加水溶解，得到无色溶液可知一定没有碳酸钙和氯化铜；钡离子会与碳酸根离子、硫酸根离子生成沉淀，硫酸钡不溶于稀硝酸，碳酸钡能够和硝酸反应，因此取上述适量溶液，滴加过量BaCl₂溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，发现沉淀部分溶解，说明一定含有碳酸钠和硫酸钠；再加入经硝酸酸化过的AgNO₃溶液，发现白色沉淀增多，说明氯离子和硝酸银反应产生氯化银沉淀，氯化钡也存在氯离子，据此得出结论．

解答 解：（1）取适量样品置于试管中，加水溶解，得到无色溶液，由于碳酸钙难溶于水，铜离子在溶液中显蓝色，可知一定没有碳酸钙和氯化铜；
（2）取上述适量溶液，滴加过量BaCl₂溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，发现沉淀部分溶解，钡离子会与碳酸根离子、硫酸根离子生成沉淀，硫酸钡不溶于稀硝酸，碳酸钡能够和硝酸反应，说明一定含有碳酸钠和硫酸钠；
（3）再加入经硝酸酸化过的AgNO₃溶液，发现白色沉淀增多，说明氯离子和硝酸银反应产生氯化银沉淀，氯化钡也存在氯离子，因此不能确定氯化钠的存在，因此：
步骤（1）中可以知道该粉末一定不含的两种物质是碳酸钙而后氯化铜；故填：CaCO₃、CuCl₂；
步骤（2）中的未溶解的白色沉淀是硫酸钡；故填：BaSO₄；
步骤（2）中白色沉淀溶解的反应是碳酸钡和硝酸反应产生硝酸钡、水和二氧化碳；故反应的方程式为：BaCO₃+2HNO₃═Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑；
不能确定是否存在的物质是氯化钠；故填：NaCl．

点评 本题考查了常见物质的推断，在解此类题时，首先根据题中的现象确定一定存在或一定不存在的物质，对于检验离子是不能引入后面还要检验的离子．