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    17．某校化学课外活动小组在一次活动中，取刚降到地面的雨水水样，每隔5分钟用pH计测定一次pH，其数据如下表：
    测定时刻6：056：106：156：206：256：30
    pH4.954.944.944.884.864.85
    已知：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6．
    （1）所取的雨水是否为酸雨？是（填“是”或“否”）；在测定期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐增强（填“增强”或“减弱”）．
    （2）取适量雨水水样加入试管中，在想试管中滴加3-5滴紫色石蕊试液，雨水会变成红色，化学上除了可以用pH计测定pH值外，还可以用pH试纸粗略测定溶液的酸碱度．
    （3）经调查，这一地区有一座燃煤发电厂（生产过程中产生SO2），某同学设计用火碱（NaOH）来吸收生产过程中产生的SO2，将其转化成亚硫酸钠（Na2SO3）和水．请你帮他写出该反应的化学方程式：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．

    分析 （1）pH＜5.6的雨水称为酸雨；当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强；
    （2）根据酸性溶液能使紫色石蕊试液变红解答
    （3）根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；

    解答 解：
    （1）雨水的pH小于5.6，属于酸雨，在测定的期间，雨水水样的pH逐渐减小，酸性增强．
    （2）酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，化学上除了可以用pH计测定pH值外，还可以用pH试纸粗略测定溶液的酸碱度．
    （3）二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．
    答案：
    （1）是；增强．
    （2）红，pH试纸．
    （3）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

    点评 解答本题要掌握化学方程式的书写方法和测定溶液酸碱度的方法等方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出增强的判断．

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    ②反应产生的热量引燃红磷产生白烟．
    试写出第一步反应的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$2KCl+3O2↑．
    （2）“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取它的化学方程式为2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O，则X的化学式为Cl2．
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    B．有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
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    D．复分解反应中有沉淀或气体或水生成，所以有上述物质生成的反应就是复分解反应

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    5．分析推理是化学常用的一种学习方法．下列推理正确的是（　　）
    A．熟石灰能和酸发生反应，所以可用熟石灰改良酸性土壤
    B．碱能使酚酞试液变红色，所以使酚酞试液变红色的一定是碱
    C．酸能使紫色石蕊试液变红色，CO2也能使紫色石蕊试液变红色，所以CO2是酸
    D．木炭燃烧的剧烈程度由它的着火点决定，而与氧气的浓度无关

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    A．Na、Mg2+、Al3+B．HF、OH -、NH4+C．S、Cl-、ArD．CH4、NH3、H2S

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