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    （2010?日照）某兴趣小组需要10%的氢氧化钠溶液和10%的硫酸溶液，进行中和反应实验．
    （1）若配制40g上述氢氧化钠溶液，则需要氢氧化钠固体的质量为
    4
    4
    g．从下表中选择称量氢氧化钠固体所需要的仪器
    ACE
    ACE
    ．（填序号）
    名称 托盘天平 酒精灯 小烧杯 玻璃棒 钥匙 量筒
    仪器            
    序号 A B C D E F
    （2）为中和上述氢氧化钠溶液，需10%的硫酸溶液的质量为
    49
    49
    g；计算反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？（精确到1）
    分析：（1）利用溶液的溶质质量分数的概念，由溶液质量及溶液质量分数计算溶液中溶质质量；由于所称取的氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，据此选择仪器；
    （2）根据氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式，确定反应中氢氧化钠与其它物质的质量关系，由氢氧化钠的质量计算反应需要消耗10%的硫酸溶液的质量及反应生成硫酸钠的质量，完成计算．
    解答：解：（1）配制40g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量=40g×10%=4g；氢氧化钠的强烈腐蚀性要求在称量氢氧化钠时就放在玻璃器皿内，因此称量氢氧化钠时应选用托盘天平、烧杯、药匙三种仪器；
    （2）设需10%的硫酸溶液的质量为x，反应生成硫酸钠的质量为y
    2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
    80      98    142
    4g   x?10%     y
    80
    98
    =
    4g
    x?10%
      x=49g
    80
    142
    =
    4g
    y
       y=7.1g
    反应后所得溶液的溶质质量分数=
    7.1g
    40g+49g
    ×100%=7.98%≈8%
    故答案为：（1）4；ACE；（2）49；8%．
    点评：根据质量守恒定律，氢氧化钠溶液与稀硫酸反应既无气体也无沉淀产生，因此反应后所得溶液即为氢氧化钠溶液与稀硫酸的质量和．
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