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    4．十．一节放假结束后，小王来到实验室，发现一瓶氢氧化钠固体敞放着，这引起了她的研究欲望．
    【提出问题】氢氧化钠是否变质？若发生变质，其程度如何？
    【查阅资料】碳酸钠水溶液显碱性，氯化钠、氯化钙水溶液显中性．
    【进行试验】Ⅰ．取样品少许，加入稀盐酸有气泡产生；
    Ⅱ．取样品少许，加水溶解后，滴入酚酞显红色；
    Ⅲ．按下图所示过程，进一步实验：

    请你与小王同学一道完成下列问题的分析解答：
    ①氢氧化钠变质的化学反应方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
    ②步骤b中，不能用Ca（OH）2代替CaCl2的原因是Ca（OH）2与Na2CO3反应有NaOH生成，会影响对NaOH存在的判断．
    把溶液变成沉淀A和溶液B的操作是过滤．
    ③根据上述实验，若测定wg样品中氢氧化钠的质量分数，还须测定的数据是C．
    A．测定沉淀A 的质量     B．溶液B蒸发溶剂，测定残留固体的质量
    C．溶液B与稀硫酸中和，测定消耗H2SO4的质量．

    分析 ①氢氧化钠因吸收空气中二氧化碳变成碳酸钠而变质；
    ②根据氢氧化钙与碳酸钠反应生成的氢氧化钠将会影响后面实验对样品所含氢氧化钠的检验；根据过滤的原理分析回答把溶液变成沉淀A和溶液B的操作；
    ③根据能否准确求出氢氧化钠的质量判断．

    解答 解：①氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水而变质，反应的化学方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
    ②若使用氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，生成的氢氧化钠，反应将会影响实验中对样品所含氢氧化钠质量测定；过滤能将固液分开，所以把溶液变成沉淀A和溶液B的操作是过滤．
    故答案为：Ca（OH）2与Na2CO3反应有NaOH生成，会影响对NaOH存在的判断；过滤；
    ③A．过滤后所得沉淀A未经过洗涤和干燥的处理直接进行称量，误差较大，结果不精确，故A错误．
    B、溶液B为氢氧化钠和氯化钠溶液的混合溶液，蒸发后所得固体为氢氧化钠和氯化钠混合物的质量而不是氢氧化钠的质量，无法完成样品中氢氧化钠质量分数的计算，故B错误；
    C、混合溶液中的氯化钠不与稀硫酸反应，通过测量与氢氧化钠发生反应的硫酸的质量计算出氢氧化钠的质量，可以完成样品中氢氧化钠质量分数的计算，故C正确．
    故选C．

    点评 本题考查了久置的NaOH固体是否变质的实验探究，学生明确实验现象与结论的关系，并注意结合物质的性质来分析固体变质的原因来解答本题．检验氢氧化钠与碳酸钠的混合物时，可先把碳酸钠变成沉淀并且不生成影响氢氧化钠检验的碱性物质，然后使用酚酞检验氢氧化钠．

    练习册系列答案
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    （1）根据上图的应用实例，试说出金属具有的两点物理性质：导电性、导热性（或延展性）．
    （2）早在春秋战国时期，我国古代人民已经开始炼铁．写出磁铁矿（Fe3O4）与CO反应的化学方程式Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2．

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    15．下图中的符号表示2个氧分子的是（　　）
    A．B．C．D．

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    A．B．C．D．

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    19．如图为元素周期表的一部分，下列说法正确的是（　　）
    A．它们都是金属元素B．氢的相对原子质量为1.008
    C．锂的核外电子数是6.941D．钠属于人体中的微量元素

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    9．钛及钛合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等优良性能，被广泛应用于航天、化工、医药等方面．我国四川省有丰富的钛铁矿资源，从中可以提取金属钛．
    （1）钛铁矿的主要成分是钛酸亚铁（FeTiO3），则钛铁矿石属于混合物选填（单质、合金或混合物）．
    （2）钛铁矿中提取金属钛要经过较复杂的流程．
    其中得到金属钛的反应为：2Mg+TiCl4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgCl2+Ti．
    根据此反应，比较金属镁（Mg）和钛（Ti）的活动性，较强的是镁．

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    16．目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体，喝了汽水后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与温度有关．

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    13．碳酸钡广泛应用于显像管、光学玻璃等行业．有一种碳酸盐矿石，其主要成分是碳酸钙和碳酸钡．现有该碳酸盐矿石粉末样品（假设杂质不溶于水，也不与盐酸反应），为检验该样品的主要成分，小明同学做了一个实验：取少量样品于烧杯中，加入过量的稀盐酸．
    （1）在小明同学的实验中，可观察到的实验现象是固体部分溶解，产生气泡，该实验的目的是检验样品中含有碳酸盐．
    （2）在小明同学实验的基础上，请你设计一个实验方案，以进一步证明该碳酸盐矿石的主要成分是碳酸钙和碳酸钡．（本实验条件下，微溶物不形成沉淀）
    实验操作预期现象与结论
    取小明同学实验中的少量滤液于烧杯中，向烧杯中
    加入过量的稀硫酸，并用玻璃棒搅拌．    		有白色沉淀生成，说明含有硫酸根离子，证明矿石中含有碳酸钡
    向上述实验中的上层清液加入足量的碳酸钠溶液有白色沉淀生成，说明含有钙离子，证明矿石中含有碳酸钙

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    14．为了对氯化钾样品（含KNO3）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验．他们的实验数据如下表，请仔细观察和分析数据，回答下列问题：
    项目甲乙丙
    所取固体样品质量（克）201010
    加入AgNO3溶液的质量（克）100100200
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    （1）该样品中KCl的质量分数是多少？
    （2）三位同学分别把反应后的溶液过滤（操作中的损失可忽略不计），哪一位同学所得的滤液中只含有一种溶质？此溶液的溶质质量分数是多少？

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