[题目]以铝土矿(主要含Al2O3.Fe2O3.SiO2)为原料提取金属Al的工艺流程如图所示.回答下列问题:(1)NaAlO2中铝元素的化合价为 .(2)该流程中“操作I 为 .该操作中玻璃棒的作用为 .(3)写出该流程中生成Fe(OH)3的化学方程式 ,该反应属于反应.(4)物质X为 .(5)加热Al(OH)3固体生成的另一产物是一种常见的溶剂.写出� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】以铝土矿（主要含Al2O3、Fe2O3、SiO2）为原料提取金属Al的工艺流程如图所示。

回答下列问题：

（1）NaAlO2中铝元素的化合价为______。

（2）该流程中“操作I”为______，该操作中玻璃棒的作用为________。

（3）写出该流程中生成Fe(OH)3的化学方程式_____；该反应属于_______反应（填基本反应类型）。

（4）物质X为______（填化学式）。

（5）加热Al(OH)3固体生成的另一产物是一种常见的溶剂，写出该步骤发生反应的化学方程式_____。

【答案】+3 过滤引流 FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl 复分解 NaCl 2Al（OH）33H2O+Al2O3

【解析】

（1）设铝元素化合价为x，偏铝酸钠中钠元素为+1价，氧元素为-2价，根据化合物显中性原则，（+1）×1+（（-2）×2）+（x×1）=0，x=+3；

（2）经过操作Ⅰ实现了固液分离，常用方法为过滤；过滤中玻璃棒起到引流作用，避免液体溅出，造成损失；

（3）含有铁元素为氯化铁，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl，反应物相互交换组分，并且有沉淀生成，符合复分解反应的特点；

（4）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，氯化铁和氢氧化钠反应也生成了氯化钠，因此X为氯化钠；

（5）氢氧化铝加热生成了氧化铝，还有氢元素未出现，而结合生成的是一种常见溶剂，所以可知另一产物为水，所以氢氧化铝在加热条件下反应生成了氧化铝和水，反应的化学方程式：2Al（OH）33H2O+Al2O3。

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（1）小东同学按照课本上的实验进行验证（如图所示）。一段时间后，可以观察到铁钉表面出现_____，其反应的化学反应方程式为__，反应前后天平读数不变，但溶液颜色变化不明显。

（2）小东想既能验证质量守恒定律，又能更快地观察到溶液颜色的变化，提出了以下设想：

（提出设想）设想一：增大硫酸铜溶液的浓度

设想二：用更活泼的金属锌代替铁钉

（实验验证）小东将以上实验进行了如下改进：

实验内容

实验现象

实验1

烧杯中换成饱和硫酸铜溶液

①几小时后溶液颜色几乎不变

②天平读数不变

③铁钉表面有变化

实验2

铁钉换成锌粒

①溶液颜色明显变浅

②天平读数减小

③锌粒表面有变化

（实验分析）（3）从以上现象分析，两个设想都不合适，其中按设想_____（填“一”或“二”）进行的实验能够验证质量守恒定律。

（4）实验1中溶液颜色几乎不变的原因可能是_____（填序号）。

A 铁与饱和硫酸铜溶液不反应

B 铁表面形成了一层氧化膜，阻止了反应的进一步进行

C 生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进一步进行

D 水也参与了该反应，但饱和硫酸铜溶液中水太少

（5）实验2虽然很快观察到溶液颜色变化，但出现了反应后总质量减小的情况，老师提醒小东，硫酸铜溶液呈酸性，所以总质量减小的原因可能是____。

（6）小东通过反复实验和探究得出：向实验1的饱和硫酸铜溶液中加入等体积的水，将实验2中的烧杯换成如图所示装置，均能达到实验目的，但该装置中缺少一种物品，请你在装置图中画出____。

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