Question

- 合金又称黄铜。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g该黄铜样品加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，产生气体0.2g。试求：

（1）该黄铜样品中锌的质量？

（2）该黄铜样品中铜的质量分数？

（3）原稀硫酸溶液中硫酸的溶质质量分数？

Answer 1

【解析】
（1）设生成0.2g氢气，参加反应的锌的质量为x，消耗的硫酸溶液中溶质质量为y

65 98 2

x y 0.2g

x=6.5g

y=9.8g

（2）样品中铜的质量分数=×100%=35%

（3）原稀硫酸溶液中硫酸的质量分数=×100%=19.6%

答：（1）6.5g；（2）35% ；（3）19.6%

【解析】

试题分析：根据生成氢气的质量计算出样品中锌的质量及反应的硫酸溶液中溶质的质量；根据锌的质量求出样品中铜的质量，进而求出铜的质量分数；根据硫酸的质量及溶液的质量求出硫酸的溶质质量分数；

考点：根据化学方程式的计算；溶质质量分数的计算；