Question

7．将一定质量的石灰石在高温下锻烧，使之完全分解，测得剩余固体中生石灰（CaO）的质量分数为70%．求原石灰石中碳酸钙的质量分数（假设杂质不参加反应）．（已知：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑）

Answer 1

分析 由题意，剩余固体中生石灰（CaO）的质量分数为70%，设剩余固体的质量为100g，则含氧化钙的质量为100g×70%=70g；由反应的化学方程式，列式计算出参加反应的碳酸钙的质量，进而计算出石灰石中碳酸钙的质量分数．

解答 解：剩余固体中生石灰（CaO）的质量分数为70%，设剩余固体的质量为100g，则含氧化钙的质量为100g×70%=70g，含杂质的质量为100g-70g=30g．
CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100        56
x          70g
$\frac{100}{56}=\frac{x}{70g}$     x=125g．
原石灰石中碳酸钙的质量分数为$\frac{125g}{125g+30g}×$100%≈80.6%．
答：原石灰石中碳酸钙的质量分数为80.6%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．