Question

通过一阶段的化学学习，我们知道了常见气体的实验室制取方法和相关性质．实验室提供了以下药品和仪器装置．
【药品】
①二氧化锰；②高锰酸钾；③大理石；④过氧化氢溶液；⑤稀盐酸；⑥氯酸钾．
【装置】

根据所学知识回答下列问题：
（1）小明同学选择的药品是③和⑤，则发生反应的化学方程式为

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

，他应该选择的发生装置是

B

（填序号），收集装置是

C

（填序号）．
（2）小亮用装置A制取氧气，试管中装入的药品是

②

（填序号），加热时发生反应的化学方程式为

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

．他选择了E作收集装置，如果a与b相连，c端排出的物质主要是

氧气

．
（3）小秀用装置F收集了半瓶氧气，然后将红热的木炭伸入该集气瓶中继续做气体性质实验，能观察到的现象是

发出白光，石灰水变浑浊

．
（4）通过对O₂、CO₂气体制取的研究，小丽发现气体制取装置的选择是有规律的．如确定气体发生装置时应考虑的因素是反应物状态和

反应的条件

．

Answer 1

分析：制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO₂，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，现象是发白光、放热，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体．

解答：解：（1）实验室制取CO₂，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；B；C
（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；他选择了E作收集装置，如果a与b相连，c端排出的物质主要是氧气，因为氧气不易溶于水；故答案为：②；2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；氧气
（3）碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，现象是发白光、放热，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，故答案为：发出白光，石灰水变浑浊
（4）气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关，故答案为：反应的条件

点评：本考点主要考查气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．