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    17．请根据酸、碱、盐的相关知识，回答下列问题：
    ①农业上常用于改良酸性土壤的一种碱是熟石灰；
    ②胃液中含有适量的盐酸．由于胃酸过多而引起的胃痛，可服用含有Mg（OH）2的药物来中和过多的胃酸，该方程式为Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；该反应属于中和反应（填基本反应类型）
    ③用水鉴别NaOH、NaCl、CaCO3、CuSO4四种固体物质时，能够鉴别出NaOH固体所依据的现象是氢氧化钠溶于水放热．

    分析 根据已有的知识进行分析，熟石灰具有碱性，常用于改良酸性土壤，氢氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁和水，根据物质的性质差异即可进行物质的鉴别．

    解答 解：（1）熟石灰具有碱性，常用于改良酸性土壤，故填：熟石灰；
    （2）氢氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁和水，故填：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；该反应属于中和反应；
    （3）氢氧化钠是易溶于水且溶于水放热的物质，氯化钠易溶于水，无能量的变化，碳酸钙不溶于水，使用水进行鉴别时，如物质遇水放热，则该物质的是氢氧化钠，故填：氢氧化钠溶于水放热．
    答案：
    （1）熟石灰；
    （2）Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；中和反应；
    （3）氢氧化钠溶于水放热．

    点评 本题考查了常见物质的用途以及有关化学方程式的书写和物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质进行．书写反应的化学方程式要注意配平．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（　　）
    A．水在℃时结冰；白磷自燃
    B．把干冰放入澄清石灰水中；燃烧煤最终形成酸雨的过程
    C．菜刀水渍未干导致生锈；石灰石被粉碎
    D．浅蓝色的液氧变成无色的氧气；用金刚石切割玻璃

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．某同学想要通过燃烧的方式除去某密闭容器内空气中的氧气，得到较纯净的氮气，下列物质符合要求的是（　　）
    A．石蜡B．红磷C．木炭D．铁丝

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列化学方程式中，书写正确的是（　　）
    A．2P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$P2O5B．CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2↑
    C．2H2+O2↑$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2OD．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．如图所示装置（燃烧匙中盛放的是红磷）可用于实验室测定空气中氧气的含量，将燃烧匙中红磷点燃后迅速伸入玻璃钟罩内，塞紧橡皮塞．根据实验现象回答下列问题：
    ①观察到红磷继续燃烧，同时产生_黄光和白烟；
    ②在实验初期观察到钟罩内的水面先下降再上升（填“上升”或“下降”），等待实验装置冷却至室温后，可观察到钟罩内的液面上升，
    由此可得出空气中氧气的体积分数约为$\frac{1}{5}$；钟罩内剩余的气体主要是氮气，根据实验现象推测该气体具有的性质为不能燃烧、不能支持燃烧、不易溶于水；
    ③若实验中发现进入钟罩内的液面达不到预期的高度，可能出现的原因是（写出一种）：装置漏气、红磷的量不足等．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．我们已经知道，空气的主要成分是氮气和氧气，如图是测定空气中 氧气含量的实验装置，试回答下列问题．
    （1）实验过程中，燃烧匙里为什么要盛放过量的红磷？让O2尽量消耗完全，使测得O2的体积更接近空气中O2的实际体积．
    （2）观察到的实验现象是产生大量白烟．
    （3）这个实验除了可以得出氧气约占空气的$\frac{1}{5}$的结论外，还可以推论出氮气难（填“易”或“难”） 溶于水和其化学性质不活泼（填“活泼”或“不活泼”）的结论．
    （4）在此实验过程中能否用碳、硫代替红磷？不能，原因是碳、硫与氧气反应分别生成二氧化碳和二氧化硫气体，不会造成压强差，导致不能等量进入．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    9．写处下列符号表示的含义或化学符号．
    （1）Cl氯元素、一个氯原子
    （2）Hg汞单质、汞元素、一个汞原子
    （3）8CO28个二氧化碳分子
    （4）二氧化硫SO2
    （5）2个硫原子2S
    （6）锌Zn
    （7）氧化铝Al2O3
    （8）2个镁离子2Mg2+
    （9）氯化钠NaCl
    （10）保持水的化学性质的最小粒子H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．某实验小组的同学用碳酸钠粉末、块状大理石、稀盐酸、稀硫酸这几种药品，探究哪两种药品的反应适合在实验室制取CO2．请你参与下列的探究并回答问题．
    【提出问题】上述的酸和碳酸盐的反应是否适合在实验室制取CO2？
    【方案设计】小红认为可选用稀硫酸、氯化钙反应制得CO2，小江认为不可能，小江的理由是氯化钙中不含碳元素．大家经过讨论后，设计了如下三个实验进行对比分析．

    【实验与结论】（1）请你填写实验报告中①、②处的内容．
    实验实验现象实验分析、结论
    A剧烈反应，迅速放出大量气泡反应速率过快，气体不便收集，不宜于实验室制取二氧化碳
    B产生气泡，速率迅速减慢，反应几乎停止．无法持续产生CO2，不能用于实验室制取CO2
    C
    ①产生大量气泡
    ②反应速率适中，气体便于收集
    （2）根据探究结论，实验室制取二氧化碳的反应原理为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ （用化学方程式表示）．
    （3）分析：实验室不能用实验B制取二氧化碳的原因是B中反应产生硫酸钙，覆盖在碳酸钙表面，阻止反应．
    【拓展与迁移】（1）由上述探究可知，在确定实验室制取气体的反应原理时，要考虑诸多因素，例如反应速率要适中，便于收集等．请你再写出一种需要考虑的因素：制出的气体要纯净．
    （2）以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据．
    实验序号H2O2溶
    液浓度%    		H2O2溶液体积/mL温度℃MnO2的用量/g收集氧气的体积/mL反应所需
    的时间/s
    ①51200.1416.75
    ②151200.146.04
    ③30535249.21
    ④30555210.76
    通过实验①和②对比可知，化学反应速率与溶液浓度有关；
    从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是：温度越高反应速度越快．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．配平下列化学方程式．
    （1）4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
    （2）2C+1O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO
    （3）4Al+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Al2O3
    （4）3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$1Fe3O4
    （5）2Mg+1O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO
    （6）2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+1O2↑
    （7）2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+1O2↑
    （8）2H2+1O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O
    （9）4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$4NO+6H2O
    （10）3CO+1Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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