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    某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11 g，加入到盛有50 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g 。计算：

    (1)纯碱样品中碳酸钠的质量分数；

    (2)反应后所得溶液的溶质质量分数。


    解：(1)生成二氧化碳的质量为11 g＋50 g－56.6 g＝4.4 g

    设样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠是y。

    Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

    106　　　　　　　　117　　　　44

    x  y  4.4 g

    (1)＝　＝

    解得：x＝10.6 g　y＝11.7 g

    碳酸钠的质量分数为：×100%≈96.4%

    (2)所得溶液中NaCl的质量为原样品中氯化钠的质量与生成氯化钠的质量之和。

    氯化钠的质量为11.7 g＋(11 g－10.6 g)＝12.1 g，溶液的质量为56.6 g，所得溶液的溶质质量分数为×100%≈21.4%


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    下列操作的图示正确的是( )

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    掌握化学实验中常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究，请按要求进行填空：

    (1)实验室吸取和滴加少量液体药品时选用的仪器是_ _，在过滤操作中用于引流的玻璃仪器是_ _；

    (2)可以直接在酒精灯火焰上加热的仪器是_ _(填两种)；

    (3)用量筒取用液体药品时，量筒必须放平，视线与量筒内液体_ _保持水平，再读出液体的体积。

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    地沟油中含有一种强烈的致癌物黄曲霉素B2(C17H14O6)，长期食用会引起消化道癌变，请回答：

    (1)黄曲霉素B2的相对分子质量为__；

    (2)黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为__；

    (3)15.7 g的黄曲霉素B2中含有__g氧元素。

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    硫酸常用于金属表面除锈。(原理：Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O)

    (1)把50 g质量分数为98%的浓硫酸，稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？

    (2)要使16 g Fe2O3恰好完全反应，需消耗上述10%的稀硫酸的质量是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    化学在生活中有广泛的应用，下列说法错误的是

      A．活性炭可除去水中的异味但不能降低水的硬度

      B．使用农药、化肥对人类有利也有弊

      C．商家用甲醛溶液浸泡海产品保鲜对顾客有益

      D．食用加铁酱油、加碘食盐等可补充人体健康必需的化学元素

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    化学兴趣小组的同学在老师的指导下，开展如下探究活动．

    探究一：A、B、C、D分别是纯碱、烧碱、氯化钠、硫酸钠中的一种，它们之间的转化关系如图所示．

      ⑴四种物质中，属于碱的是               （填化学式，下同）．

      ⑵物质B是           ．

    探究二：工业品烧碱含有少量氯化钠杂质。该小组同学从一瓶久置的工业品烧碱样品中取出一定量，在烧杯中加适量水溶解后得到样品溶液。用稀硫酸与样品溶液做中和反应实验。有关实验操作和现象如下：

    实验步骤

    实验现象

    Ⅰ向样品溶液中滴加酚酞溶液

    溶液呈红色

    Ⅱ向样品溶液中滴加稀硫酸，

    并用玻璃棒搅拌

    滴加一定量稀硫酸后溶液中开始产生气泡

    溶液仍呈红色

     

      该小组同学对于实验所得红色溶液很感兴趣，展开讨论。溶液里的中和反应是否已经完成？一部分同学认为还没有完成，理由是操作Ⅱ后“溶液仍呈红色”；而另一部分同学则认为中和反应已经完成。结果经过师生共同讨论，确认溶液里中和反应已经完成． 

      ⑶样品溶液的pH     7（填写“＜、＝ 或 ＞”）．

      ⑷确认溶液里中和反应已经完成所依据的现象是                    ．

      最后，他们设计一个实验方案，验证了久置的工业品烧碱样品中确实含有氯化钠杂质且已经部分变质，并提纯工业品烧碱。其实验流程及部分实验现象如图所示。

     ⑸试剂甲和试剂乙的溶液中阴离子都是          （填离子符号）．

     ⑹试剂丁是           （填化学式）．

     ⑺证明工业品烧碱样品已经部分变质的证据是                               ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    各校开运动会的田径项目比赛都要用到发令枪，枪响后，看到有白烟产生。该白烟的主要成分是（  ）

    A、二氧化硫 B、二氧化碳C、一氧化碳 D、五氧化二磷 

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    同学们在实验室用混合两种固体药品的办法自制“钾、氮复合肥料”，使用到的药品有KCl、K2SO4、NH4HCO3、NH4Cl。同学们制得了成分不同的“钾、氮复合肥料”，从中抽取一份作为样品探究其成分，请回答有关问题：

    限选试剂：稀HCl，稀H2SO4，BaCl2溶液，AgNO3溶液，蒸馏水

    (1)提出合理假设。

    所抽样品的成分有4种可能：

    假设1：KCl和 NH4HCO3；

    假设2：KCl和NH4Cl；

    假设3：K2SO4和 NH4HCO3；

    假设4: K2SO4和NH4Cl_。

    (2)形成设计思路。

    ①甲同学先提出先用AgNO3溶液确定是否含有KCl，你是否同意并说出理由：_不_。

    ②乙同学提出先确定是否含有NH4HCO3，则可以选择的试剂是_ _。

    (3)完成实验方案。请填写实验操作，与表中结论相符的预期现象。

    实验操作

    预期现象

    结论

    步骤1:。_

    _ _

    步骤2: 另取少量这种混合固体于另一支试管中，加足量蒸馏水溶解，滴加BaCl2溶液，振荡。_

    _ _

    假设2成立

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