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将26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中,共收集到2g氢气,该金属混合物的组成可能是(  )
分析:通过化学方程式计算知:若26g某种金属完全反应生成氢气的质量大于2g,而26g另一种金属不产生氢气或完全反应生成氢气的质量小于2g,则该金属混合物可能由这两种金属组成.
解答:解:26g镁、锌、铁完全反应生成氢气的质量分别为x、y、z.
Mg→H2
24   2
26g  x
因为26>24,所以x>2
Zn→H2
65   2
26g  y
因为26<65,所以y<2
Fe→H2
56   2
26g  z
因为26<56,所以z<2
Cu在金属活动顺序表中排在氢后,不能与酸反应产生氢气.
以上计算说明该金属混合物的组成有可能的答案是:
镁和锌、镁和铁、镁和铜.
故选A.
点评:本题主要考查有关化学方程式的计算,难度较大.关键要明确答案中的两种金属必须符合下面的特点:
两种金属分别为26g并与足量硫酸反应时,一种产生氢气质量大于2g,另一种不产生氢气或产生氢气质量小于2g.
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将26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中,共收集到2g氢气,该金属混合物的组成可能是


  1. A.
    Mg和Zn
  2. B.
    Fe和Zn
  3. C.
    Zn和Cu
  4. D.
    Cu和Fe

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