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    下表是3种物质在不同温度时的溶解度，根据表格信息答题．

    （1）某饱和溶液随温度升高有固体析出，则该饱和溶液的溶质是
    Ca（OH）2
    Ca（OH）2
    ；
    （2）20°C时，氯化钠的饱和溶液中，氯化钠与水的质量比是（化为最简整数比）
    9：25
    9：25
    ；
    （3）从海水中提取粗盐的化学原理是
    蒸发结晶
    蒸发结晶
    ；要除去粗盐中混有的少量泥沙，可采取的操作方法是
    过滤
    过滤
    ．
    （4）某KNO3晶体中有少量NaCl、Ca（OH）2杂质，要得到纯净KNO3的方法是：先加热溶解，然后
    降温结晶
    降温结晶
    ，过滤、洗涤、干燥后得到KNO3晶体．
    分析：（1）通过观察表中溶解度的变化关系解答；
    （2）根据溶解度的含义分析；
    （3）根据晒盐的原理和混合物分离的方法分析；
    （4）通过比较氯化钠和硝酸钾的溶解度的变化趋势的不同分析解答；
    解答：解：（1）由表中的数据可以看出氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以饱和溶液随温度升高析出晶体的是氢氧化钙，故答案为：Ca（OH）2，
    （2）氯化钠在20℃时的溶解度为36克，含义即是：在20℃时，100克水中最多溶解36克氯化钠，所以氯化钠与水的质量比是36：100，即9：25，故答案为：9：25
    （3）从海水中提取食盐采用蒸发结晶的方法，风吹日晒是为了加速水分的蒸发，因为泥沙不溶于水，而氯化钠溶于水，所以可以采用过滤的方法滤去泥沙，故答案为：蒸发结晶；过滤；
    （4）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，降低温度，硝酸钾晶体会很快析出，故答案为：降温结晶；
    点评：本题主要考查了溶解度表在解题过程中的应用，考查知识面广．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下表是3种物质在不同温度时的溶解度，根据表格信息答题
    温度/℃   0 20 40 60 80 100
    溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
    KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246
    Ca（OH）2 0.18 0.16 0.14 0.12 0.09 0.07
    （1）某饱和溶液随温度升高有固体析出，则该饱和溶液的溶质是
     
    （填化学式）
    （2）要配制20℃时的NaCl饱和溶液100g，需要NaCl的质量为
     
    g（保留小数点后一位）
    （3）某KNO3晶体中有少量NaCl杂质，要得到纯净KNO3的方法是：先加热溶解，然后
     
    ，过滤、洗涤、干燥后得到KNO3晶体
    （4）现有60℃KNO3饱和溶液210g，若加热蒸发掉10g水后恢复至60℃，析出硝酸钾晶体的质量为
     
    g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下表是3种物质在不同温度时的溶解度，根据表格信息答题．
    温度/℃ 0 20 40 60 80 100
    溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
    KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246
    Ca（OH）2 0.18 0.16 0.14 0.12 0.09 0.07
    （1）某饱和溶液随温度升高有固体析出，则该饱和溶液的溶质是
     
    （填化学式）．
    （2）在40℃时，S（NaCl）
     
    S（KNO3）（填写“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）要配制20℃时的NaCl饱和溶液100g，需要NaCl的质量为
     
    g（保留小数点后一位）．
    （4）某KNO3晶体中有少量NaCl杂质，要得到纯净KNO3的方法是：先加热溶解，然后
     
    ，过滤、洗涤、干燥后得到KNO3晶体．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2009?佛山）下表是3种物质在不同温度时的溶解度，根据表格信息答题．
    温度/℃ 0 20 40 60 80 100
    溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
    KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246
    Ca（OH）2 0.18 0.16 0.14 0.12 0.09 0.07
    （1）某饱和溶液随温度升高有固体析出，则该饱和溶液的溶质是
    Ca（OH）2
    Ca（OH）2
    （填化学式）．
    （2）要配制20℃时的NaCl饱和溶液100g，需要NaCl的质量为
    26.5
    26.5
    g（保留小数点后一位）．
    （3）某KNO3晶体中有少量NaCl、Ca（OH）2杂质，要得到纯净KNO3的方法是：先加热溶解，然后
    降温结晶，
    降温结晶，
    ，过滤、洗涤、干燥后得到KNO3晶体．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下表是3种物质在不同温度时的溶解度，根据表格信息答题．
    温度/℃ 0 20 40 60 80 100
    溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
    KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246
    Ca（OH）2 0.18 0.16 0.14 0.12 0.09 0.07
    （1）某饱和溶液随温度升高有固体析出，则该饱和溶液的溶质是
    Ca（OH）2
    Ca（OH）2
    （填化学式）．
    （2）在60℃时，S（NaCl）
    ＜
    ＜
    S（KNO3）（填写“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）要配制20℃时的NaCl饱和溶液100g，需要NaCl的质量为
    26.5
    26.5
    g；（保留小数点后一位）．
    （4）某KNO3晶体中有少量NaCl杂质，要得到纯净KNO3的方法是：先
    用热水溶解
    用热水溶解
    ，然后
    降温结晶
    降温结晶
    ，再过滤，洗涤、干燥后得到KNO3晶体．
    （5）在盛有20℃时的Ca（OH）2饱和溶液中，加入少量生石灰并待冷却至20℃．与加入前相比，溶液中溶质的质量将
    减小
    减小
    （填：增大、减小或不变），溶液中溶质的质量分数将
    不变
    不变
    （填：增大、减小或不变）．

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