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    【题目】将30.9 g 氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，同时生成氯化钾。待反应完全后，将试管冷却，称量，可以得到21.3 g 固体物质。请计算：
    （1）生成氧气的质量是多少？
    （2）原固体混合物中氯酸钾的质量是多少?

    【答案】
    （1）9.6g

    （2）24.5g

    【解析】解：（1）生成氧气的质量为：30.9g-21.3g=9.6g；

    答：生成氧气的质量是9.6g；
    （2）设参加反应的KClO3的质量为x
    2KClO32KCl+3O2↑

    245 96
    x 9.6g
    ＝

    x=24.5g
    答：原固体混合物中氯酸钾的质量是24.5g．
    【考点精析】解答此题的关键在于理解根据化学反应方程式的计算的相关知识，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．

    练习册系列答案
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