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【题目】(9分)某溶液中可能含有碳酸钠、氯化钾、硫酸钠、硫酸中的一种或几种,为测定其组成,进行如下实验:

取样20g,先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸,产生沉淀的质量与时间的关系如图所示.

(1)实验中,AB之间图象所对应的溶液中的溶质一定有   

(2)BC段沉淀减少的原因是  (用化学方程式表示).

(3)由上述实验可知,原溶液中一定含有   ,可能有

(4)求原溶液中硫酸钠的质量分数。

【答案】(1)NaClBaCl2 (2) BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O

(3)Na2CO3和Na2SO4 KCl (4) 14.2%

【解析】

试题分析:(1)从图中BC加入稀硝酸后沉淀质量减少但并没有减少为0,说明沉淀中既有BaCO3又有BaSO4说明加入氯化钡溶液,OA段发生了2个反应:Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaClNa2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl,AB段表示氯化钡过量所以AB之间图象所对应的溶液中的溶质一定有NaClBaCl2

(2)BC段沉淀减少的原因是:BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O

(3)根据上述实验分析可知原溶液中一定含有Na2CO3Na2SO4,由于硫酸与Na2CO3不能共存所以一定不含硫酸可能有KCl

(4)从图象分析可知加入稀硝酸后最终仍有4.66g沉淀未溶解即为BaSO4的质量所以可根据方程式:Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl中Na2SO4和BaSO4的质量关系,即可求出Na2SO4的质量,进而可计算原溶液中硫酸钠的质量分数

解: 设原溶液中硫酸钠的质量为X。

Na2SO4+BaCl2 ==BaSO4↓+2NaCl

142 233

X 4.66g

X=2.84g

Na2SO4%=

练习册系列答案
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【题目】有关下列的各种描述中,属于物质的物理性质的是(

A.氧气能支持燃烧

B.氧气是一种无色、无味的气体

C.氢气能燃烧

D.过氧化氢在加热时能产生氧气

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【题目】实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液。请回答下列问题;

(1)配制步骤

①计算:需氢氧化钠固体 g,水960mL(水的密度是1 g/cm3)。

②称量:用质量为23.1 g的烧杯作称量容器,托盘天平上称取氢氧化钠固体时,盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在盘。

③溶解:将氢氧化钠固体溶于水,用玻璃棒搅拌,使氢氧化钠全部溶解,冷却至室温。

④装瓶:把配好的溶液装入试剂瓶,盖好瓶盖并贴上标签,放入试剂柜中。

请在装有所配制溶液的试剂瓶(图)标签上标明相应的信息。

(2)配制过程,导致溶液中氢氧化钠质量分数小于4%的可能原因是

①用量筒量取水时俯视读数;②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗;③用托盘天平称取氢氧化钠,将氢氧化钠放置在右盘;④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗;⑤氢氧化钠固体不纯。

(3)若老师提供的药品有500 g 8%的氢氧化钠溶液,500 g 1%的氢氧化钠溶液,足量的氢氧化钠固体和水,除了上述配制方案外,你还可以设计出哪些配制方案,请你写出其中的一种: .(只要说明配制时所需的各种药品及用量即可)。

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【题目】下列符号既能表示一种元素,又能表示一个原子,还能表示一种物质的是

A. 2H B. N2 C. O D. Fe

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【题目】(5分)某化学小组在实验室用CO和Fe2O3在密闭容器中隔绝空气加强热模拟炼铁过程,一段时间后收集到如下数据:

物质

CO

Fe2O3

Fe

M

CO2

反应前质量(g)

2.8

16

0

0

0

反应后质量(g)

0

0

0

a

b

(1)预期看到的实验现象应该是

(2)实验过程中看到的实验现象与预期的现象相符。但查阅资料可知:CO还原Fe2O3时在一定条件下可生成铁的其它氧化物FeO和Fe3O4,二者也均为黑色固体,发生的化学反应方程式分别为Fe2O3+CO 2FeO+CO2 .

(2)表中b的值为 ;物质M的化学式为

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【题目】(7分)下表为氯化钠、硝酸钾和氢氧化钙在不同温度下的溶解度。

温度/℃

0

10

20

30

40

50

60

溶解度

/ g

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

KNO3

13.3

20.9

31.6

45.8

63.9

85.5

110

Ca(OH)2

0.187

0.178

0.165

0.153

0.141

0.129

0.116

(1)从上表数据能获得的一条信息是

(2)20℃时分别往盛有100g水的烧杯中加入上述三种物质各35g,充分溶解后如图所示,则乙烧杯中的溶质是 。要使丙烧杯中的固体完全溶解,可采取的一种措施是

(3)在60℃时将100g水配成KNO3的饱和溶液,再将其降温至20℃所得溶液的质量为

(4)我们常用熟石灰中和污水中含有的硫酸,现有100 t含硫酸0.49%的废水,该废水含有硫酸的质量

t,完全处理这些废水需要氢氧化钙的质量是 t

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A.称量—计算—量取—溶解

B.计算—称量—量取—溶解

C.计算—称量—溶解—量取

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【题目】(6分).儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良。图为某种补锌口服液说明书的一部回答

(1)该口服液中的锌属于 (填:常量微量)元素;葡萄糖酸锌中的碳、氢元素质量比

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(3)若儿童1kg体重每需要0.5mg锌,每天从食物中只能摄入所需锌的一半体重为20kg儿童每天还须服该口服液 才能满足身体的需要。

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【进行猜想】猜想一:熟石灰样品成分是Ca(OH)2

猜想二:熟石灰样品成分是CaCO3

猜想三:你认为熟石灰样品成分还可能是

【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想:

实验步骤

实验现象

实验结论

①取小烧杯中的物质进行 (填操作名称),得到固体和液体。

猜想三正确

②向①所得液体中加入适量 溶液;

溶液变红

③向①所得固体中加入适量稀盐酸。

【拓展与应用】

(1)小组同学反思了熟石灰变质的原因,在初中化学我们所学过的物质中还有 (举一例)等也具有这样的性质,认识到这两种物质都应 保存。

(2)小明想测定样品中Ca(OH)2的质量分数,称取上述0.5g样品,加足量水使之充分溶解,搅拌过滤后,在实验室用pH试纸和配制好的10%盐酸溶液进行实验,实验数据记录见下表。

加入盐酸溶液的质量/g

0

2.5

3.65

6

样品的pH

12

11

7

2

①当pH=2时,溶液中所含的溶质是 (写化学式)。

②求样品中Ca(OH)2的质量分数。

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